Pr Ctica 8

PRÁCTICA 8. Influencia de la Temperatura en el Equilibrio Químico.

Cuestionario Previo.
1. ¿Qué es una reacción exotérmica?

Es la reacción química de la que se desprende calor del sistema de reacción.

2. ¿Cómo se define una reacción endotèrmica?

Reacción química que requiere calor del sistema de reacción para llevarse a cabo.

3. ¿Cuál es la diferencia entre los tèrminos exotérmico yexergónico y endotérmico y endergónico?

Que los términos endergónico y exergónico se refieren a todos los tipos de energía libre, mientras que los términos endotérmico y exotérmico se refieren exclusivamente a la energía en forma de calor.

4. ¿Cómo se explica el efecto de la temperatura en el equilibrio, existen modelos matemáticos que permitan predecir el efecto de la T en los equilibriosquímicos?

Si una reacción es endotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplazará hacia la derecha (mayor formación de productos). - Si una reacción es exotérmica, al aumentar la temperatura, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda (mayor formación de reactivos)
Las variaciones que la temperatura tenga sobre el equilibrio en una reacción química es la misma que la que tenga sobre elequilibrio. La relación cuantitativa entre la constante de equilibrio y la temperatura fue establecida a partir de la energía libre.





5.¿Qué es
un equilibrio químico homogéneo?

Es cuando los reactivos y productos involucrados se encuentran en la misma fase.

6. ¿A qué se refiere el término equilibrio químico heterogéneo?
Es la reacción en la que las especies involucradas se encuentran endistintas fases.

7. Completar y balancear la siguiente ecuación química:

Cu(s) + 4HNO3(ac) Cu(NO3)2(ac) + 2NO2(g) + 2H20(l)

8. El dióxido de nitrógeno es un gas café-rojizo que se encuentra en bajas concentraciones en la atmósfera de ciudades con alto índice de contaminación. Investigar a partir de que gases y en qué condiciones se forma en la atmósfera.

A temperatura ambiente el oxígeno y elnitrógeno no interactúan entre sí, sin embargo por encima de los 1000 ºC (temperaturas alcanzadas en procesos de combustión), se produce el NO y al enfriarse reacciona con más O2 formándose, el NO2 .
(1)
(2)

9.Esta ya la dibujo cuando lo pase a mano., son las estructuras de lewis.

10.¿Al formarse un enlace químico se absorbe o se desprende energía? ¿Por qué?

La destrucción de un enlacesiempre requiere de energía, por tanto la formación de un enlace siempre desprenderá energía en la misma cantidad que se requiera para romperlo.

11. ¿Qué es un compuesto de coordinación?

Se puede definir como un conjunto formado por un átomo o ión central unido a una capa de iones o moléculas que los envuelven. Este compuesto forma un enlace de tipo covalente llamado dativo, en el que cada par deelectrones compartido por dos átomos es aportado por uno de ellos.

12. ¿Cuál es la principal característica de un compuesto de coordinación? ¿A qué se atribuye?

Su coloración, la cual se obtiene al reflejar el inverso del color dado por la longitud de onda que absorbe para excitar uno de sus electrones. Así un ion complejo que absorbe luz roja tendrá una coloración verde.

(aquí, no entendí bieny escribí lo que entendi del brown)

13. De los nombres correctos de los compuestos de coordinación con los que trabajará en esta práctica.

Hexaaquacobalto (II) [Co(H2O)6]2+ y tetraclorocobaltato, [CoCl4]2-

14. ¿Qué color presentan las especies: [Co(H2O)6]2+ y CoCl4]2- ?

Rosa y azul, respectivamente.

Introducción
En la presente práctica se refiere al tema de la influencia de latemperatura en el equilibrio químico, en el cual permitirá la comprobación del principio de Le Chatelier, quien establece: si un sistema en equilibrio es perturbado por un cambio de temperatura, presión o concentración, el sistema se desplazará en la dirección que contrarreste al mínimo dicha perturbación, lográndose un nuevo estado de equilibrio.
En definitiva, dicho principio también nos establece...