Practica 1 de quimica
Páginas: 7 (1697 palabras)
Publicado: 22 de marzo de 2012
PRACTICA No.1
ENLACES
OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
[pic]
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2.-CONSIDERACIONES TEORICAS.
ENLACES
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando se forma un enlace los átomos ceden, aceptan o compartenelectrones. En un enlace se debe de cumplir la regla de octeto, esta establece que cada enlace debe tener ocho electrones para cada átomo en su último nivel de energía.
Existen dos tipos de enlace:
• Iónico
• Covalente
Iónico:
• Este enlace aparece entre un metal y un no metal.
• Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es líquido o gaseoso.
• Son buenosconductores del calor y electricidad, aunque solo conducen la electricidad en solución acuosa.
• Sus puntos de fusión y ebullición son muy altos.
• Son solubles en solventes polares como el agua.
Covalente:
• En este enlace los electrones son compartidos.
• Son formados por no metales.
• Los enlaces pueden ser sencillos, dobles o triples dependiendo loselementos que se unen.
• Pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
• No conducen la electricidad.
• Son malos conductores del calor.
• Sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos.
• Son solubles en solventes polares como benceno, Tetracloruro de carbono, etc.
Los enlaces covalentes se clasifican en:
• Covalentepuro.
• Covalente polar.
• Covalente coordinado.
Para conocer el tipo de enlace se determina a través de la diferencia de electronegatividad.
|Diferencia de electronegatividad |Tipo de enlace |
|Menor o igual a 0.4 |Puro|
|De 0.5 a 1.7 |Polar |
|Mayor de 1.7 |iónico |
Tipos De Enlace
Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Loselectrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente polar. Si los átomos son no metales pero distintos (como en elóxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar -polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad.
Cuando una molécula de una sustanciacontiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos. Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o endisoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.
Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente a polar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace iónico. Generalmente, la...
ENLACES
OBJETIVO: El alumno identificará el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
[pic]
[pic]
2.-CONSIDERACIONES TEORICAS.
ENLACES
Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos. Cuando se forma un enlace los átomos ceden, aceptan o compartenelectrones. En un enlace se debe de cumplir la regla de octeto, esta establece que cada enlace debe tener ocho electrones para cada átomo en su último nivel de energía.
Existen dos tipos de enlace:
• Iónico
• Covalente
Iónico:
• Este enlace aparece entre un metal y un no metal.
• Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es líquido o gaseoso.
• Son buenosconductores del calor y electricidad, aunque solo conducen la electricidad en solución acuosa.
• Sus puntos de fusión y ebullición son muy altos.
• Son solubles en solventes polares como el agua.
Covalente:
• En este enlace los electrones son compartidos.
• Son formados por no metales.
• Los enlaces pueden ser sencillos, dobles o triples dependiendo loselementos que se unen.
• Pueden presentarse en cualquier estado de la materia: solido, líquido o gaseoso.
• No conducen la electricidad.
• Son malos conductores del calor.
• Sus puntos de fusión y ebullición son muy bajos.
• Son solubles en solventes polares como benceno, Tetracloruro de carbono, etc.
Los enlaces covalentes se clasifican en:
• Covalentepuro.
• Covalente polar.
• Covalente coordinado.
Para conocer el tipo de enlace se determina a través de la diferencia de electronegatividad.
|Diferencia de electronegatividad |Tipo de enlace |
|Menor o igual a 0.4 |Puro|
|De 0.5 a 1.7 |Polar |
|Mayor de 1.7 |iónico |
Tipos De Enlace
Si los átomos enlazados son elementos metálicos, el enlace se llama metálico. Loselectrones son compartidos por los átomos, pero pueden moverse a través del sólido proporcionando conductividad térmica y eléctrica, brillo, maleabilidad y ductilidad.
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente polar. Si los átomos son no metales pero distintos (como en elóxido nítrico, NO), los electrones son compartidos en forma desigual y el enlace se llama covalente polar -polar porque la molécula tiene un polo eléctrico positivo y otro negativo, y covalente porque los átomos comparten los electrones, aunque sea en forma desigual. Estas sustancias no conducen la electricidad, ni tienen brillo, ductilidad o maleabilidad.
Cuando una molécula de una sustanciacontiene átomos de metales y no metales, los electrones son atraídos con más fuerza por los no metales, que se transforman en iones con carga negativa; los metales, a su vez, se convierten en iones con carga positiva. Entonces, los iones de diferente signo se atraen electrostáticamente, formando enlaces iónicos. Las sustancias iónicas conducen la electricidad cuando están en estado líquido o endisoluciones acuosas, pero no en estado cristalino, porque los iones individuales son demasiado grandes para moverse libremente a través del cristal.
Cuando los electrones son compartidos simétricamente, el enlace puede ser metálico o covalente a polar; si son compartidos asimétricamente, el enlace es covalente polar; la transferencia de electrones proporciona enlace iónico. Generalmente, la...
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