Practica 1, Enlaces Quimicos

OBJETIVO: El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
CONSIDERACIONES TEÓRICAS.
CONCEPTO DE ENLACE QUIMICO.
Desde los albores de la química como ciencia, ha existido la inquietud de comprender el porqué y como se unen los átomos para generar las sustancias químicas, así como también elpor qué de ciertos elementos manifestaban una reactividad casi nula, a los cuales se les denomino gases nobles o inertes, y la posibilidad de que si los demás elementos presentaban cierta reactividad (inestabilidad), era porque no tenían en su configuración electrónica el ultimo nivel energético semejante a los gases nobles, lo que sugería que la estabilidad se logra al unirse dos o más átomos conla participación de los electrones mas externos.
Esta natural tendencia de los átomos de los elementos de adquirir dicha configuración enlazándose entre si, le permite existir como sustancias puras al ceder, recibir o compartir electrones. La unión correspondiente con transformaciones de la materia, por lo que todo cambio que ocurre en una reacción química, involucra la ruptura de los enlacesexistentes en las sustancias iniciales o reactivos, y mediante un reacomodo electrónico, la formación de nuevos enlaces en las sustancias obtenidas, que genera un estado de menor energía potencial y por ello de mayor estabilidad. En estos eventos es muy importante el papel que realizan los electrones de valencia, es decir, los más externos.
¿Pero que es el enlace químico?, este se define como lasfuerzas que mantienen unidos a 2 o más átomos de elementos iguales o diferentes para formar moléculas; de acuerdo con lo anterior, se tiene que una molécula es una entidad química eléctricamente neutra que se constituye por la unión de dos o más átomos por medio de enlaces químicos. Por otro lado, elemento es una sustancia sencilla formada por átomos de la misma especie que no se puede descomponerpor medios físicos o químicos en una más simple.
Los gases nobles existen libres en la naturaleza, sin embargo la mayoría de los demás elementos químicos tienen átomos que buscan alcanzar mejor estabilidad, por lo que se enlazan con otros átomos iguales o diferentes para formar moléculas que pueden estar constituidas por más de un átomo, dando como resultado los compuestos, que se establecen comola unión química de 2 o más elementos diferentes en proporción constante y definida.
Es importante comprender los enlaces presentes en una sustancia química, ya que sus propiedades físicas y químicas estarán en función el tipo de enlaces que contenga.
El uso de formulas químicas como la condensada, la desarrollada, y la de Lewis o electrónica son herramientas útiles para predecir la cantidad yel tipo de enlaces en una molécula.
Algunos conceptos básicos.
El desarrollo de la tabla periódica y el concepto de configuración electrónica dieron a los químicos los fundamentos para entender cómo se forman las moléculas y los compuestos. La explicación propuesta por Gilbert Lewis es que los átomos se combinan para alcanzar una configuración electrónica más notable. La estabilidad máxima selogra cuando un átomo es isoelectrónico con un gas noble.
Cuando los átomos interactúan para formar un enlace químico, solo entran en contacto sus regiones más externas. Por esta razón, cuando se estudian los enlaces químicos se consideran sobre todo los electrones de valencia. Para reconocer los electrones de valencia y asegurarse de que el número total de electrones no cambia en una reacciónquímica, los químicos utilizan el sistema de puntos desarrollado por Lewis. Un símbolo de puntos de Lewis consta del símbolo del elemento y un punto por cada electrón de valencia de un átomo del elemento.
Los elementos de un mismo grupo poseen configuraciones electrónicas externas similares y, en consecuencia, también se asemejan los símbolos de puntos de Lewis. Los metales de transición,...