Practica 1 Quimica











CARRERA: INGENIERIA EN COMUNICACIONES Y ELECTRONICA
MATERIA: QUIMICA BASICA
PRÁCTICA NUMERO 1-ENLACES
GRUPO: 1CV3
NOMBRE INTEGRANTES:
BAÑUELOS JURADO JOSHUA RICARDO
MARTINEZ JIMENEZ DAVID
MARROQUIN MARTINEZ JERLIN
SALAS BACA FERNANDO

EQUIPO: 1





OBJETIVO: el alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, deacuerdo a las propiedades características que presenten.
FUNDAMENTO TEORICO:
INTRODUCCIÓN: Los enlaces se clasifican, de forma sencilla y teórica, en enlace iónico, enlace covalente y enlace metálico. Además existen otras fuerzas, generalmente entre átomos de distintas moléculas, conocidas como fuerzas de Van der Waals y enlace de hidrogeno.
ENLACE IÓNICO: El enlace iónico se produce por laexistencia de fuerzas electroestáticas atractivas entre iones de distintos signo.
Los iones se forman al conseguir cada átomo estructura electrónica de gas noble (octete electrónico), por transferencia de electrones entre un átomo de bajo potencial de ionización, que cede algún electrón, y otro de elevada afinidad electrónica, que los capta. El enlace iónico se establece, por tanto, entre elementos muyelectropositivos de la parte inferior izquierda de la Tabla Periódica (grupos 1,2...) con elementos muy electronegativos situados en la parte superior derecha del Sistema Periódico (grupos 17,16,…). También lo forman aniones de gran tamaño, como NO3, CLO4, etc., con iones metálicos de bajo potencial de ionización.
Cada ion atrae atrae a los iones próximos de signo contrario, de forma que noexisten moléculas individuales, si no redes cristalinas, donde cada anión está rodeado por un número determinado de cationes y cada catión esta a su vez rodeado por un número determinado de aniones.
El número de iones de signo opuesto que rodea a otro, en una red cristalina iónica, se denomina número de coordinación o índice de coordinación; así, el NaCl el número de coordinación es 6, en CsCl es 8,etc.
ENERGIA RETICULAR: Se denomina energía de red o energía reticular a la cantidad de energía desprendida al formarse un mol de cristal, por traslado de los iones positivos y negativos necesarios, en estado gaseoso y sin interacciones entre ellos, hasta los lugares que ocupan en la red.
REDES IONICAS: Dado el carácter no dirigido del enlace iónico, las redes iónicas vienen determinadasúnicamente por el radio de los iones y su neutralidad.
PROPIEDADES GENERALES DE LOS COMPUESTOS IONICOS: Están relacionadas con el valor de la energía reticular. Cuanto mayor es la energía de red, más estable es el compuesto.
PUNTOS DE FUSION Y EBULLICION: Aumentan al aumentar U y, por tanto, al aumentar la carga de los iones y cuanto menor sea la distancia interionica. En general presenta puntos de fusióny ebullición altos al estar los iones fuertemente atraídos.

ENLACE COVALENTE: Según Lewis el enlace covalente se produce por compartición de pares de electrones entre dos átomos, generalmente no metálicos, que tienden a adquirir la estructura electrónica del gas más próximo (octete electrónico).
En el enlace covalente intervienen los electrones desapareados, por tanto, el número máximo deenlaces covalentes que puede formar un átomo coincide con el número de electrones desapareados que posea.
TEORIA DE ORBITALES MOLECULARES: Los orbitales moleculares se forman por combinación lineal de orbitales atómicos.
La energía y la forma del orbital molecular se obtienen mediante la ecuación de ondas Schordinger, por combinación lineal de las funciones de onda de los orbitales atómicos. Loselectrones pertenecen a la molécula, que es una especie de átomo multinuclear. El número de orbitales moleculares formados es igual al de orbitales combinados.
Al formarse las moléculas los electrones ocupan niveles de energía que son característicos de la molécula como un todo.
Hay dos tipos de orbitales moleculares: enlazantes de menor energía que los orbitales atómicos, y antielazantes, que...