practica #2 Fisicoquimica


Republica Bolivariana de Venezuela
Universidad Rafael Urdaneta
Facultad de Ingeniería
Escuela: Ing. Química
Cátedra: Laboratorio de Fisicoquímica
Sección B






PRÁCTICA N 2
Sistema Liquido Binario parcialmente miscible




Maracaibo, 5 de octubre de 2013.

IndicéPágina
1. Introducción……………………………………………………………….. 3
2. Objetivos………………………………………………………………….... 4
3. Marco Teórico ………………………………………………………….…. 5
4. Diagrama del Equipo …………………………………………………….. 11
5. Función de cada parte del equipo………………………………………. 13
6. Procedimiento…………………………………………………………….. 15
7. Datos experimentales ……………………………………………………. 16
8. Resultados…………………………………………………………………. 18
9.Discusión de los resultados ……………………………………………… 20
10. Conclusiones ……………………………………………………………… 21
11. Recomendaciones ………………………………………………………... 22
12. Bibliografía …………………………………………………………………. 23
13. Apéndice …………………………………………………………………… 24















1. Introducción

Cuando se ponen en contacto dos líquidos que no reaccionan químicamente entre sí, se puede obtener una soluciónhomogénea al mezclarse totalmente ambas soluciones. En este caso se dice que los líquidos son totalmente miscibles, pero también puede ocurrir que la solubilidad que presentan dichos líquidos puede ser limitada; El siguiente informe tratara del estudio de los últimos líquidos en mencionar, denominados parcialmente miscibles y tiene como finalidad construir la curva de solubilidad para un sistemadeterminado, en este caso fenol-agua a partir de los datos obtenidos durante la experiencia.
La temperatura influirá en la solubilidad de diversas formas al aumentar la temperatura, los límites de solubilidad se aproximan es decir que la solución se acerca a ser ideal .Por ello es importante realizar la determinación de la temperatura de codisolución o también llamada temperatura critica dedisolución que se refiere al caso en el que se puede alcanzar cierta temperatura, por encima de la cual los líquidos son miscibles en cualquier proporción y la separación de fases no se da a ninguna composición.
El informe se encuentra estructurado de portada, índice, marco teórico, diagrama del equipo, descripción y funcionamiento de los equipos, de datos experimentales y sus respectivos resultadosanálisis y posterior conclusiones, finalmente la bibliografía y un apéndice donde se encuentra la hoja de cálculos.










2. Objetivos


Determinar los datos para construir la curva de solubilidad mutual para el sistema fenol-agua y la temperatura de codisolución.






















3. Marco Teórico

Disoluciones
Una disolución es una mezcla homogénea dedos o más sustancias. El soluto es la sustancia presente en menor cantidad, y el disolvente es la sustancia que está en mayor cantidad. Una disolución puede ser gaseosa ( como el aire) , solida (como una aleación) o liquida (agua de mar) .La diferencia fundamental entre mezclas y disoluciones radica en que las primeras son heterogéneas, mientras que las últimas son homogéneas. Las sustanciascompuestas se asemejan a las disoluciones en cuanto a su homogeneidad, pero difieren de las disoluciones en que sus constituyentes entran en proporciones invariables, los que no pueden ser separados por procedimientos mecánicos ni por cambios de estado, sólo por procedimientos químicos.
Es importante saber que cuando dos líquidos se mezclan perfectamente entre sí se dice que son miscibles; tal es elcaso del agua y el alcohol. En cambio el agua y el aceite no se disuelven entre sí y por tal motivo se consideran como inmiscibles.


Mezcla liquida binaria
El término 'mezcla' se utiliza con carácter general para sistemas compuestos en cualquier estado de agregación, es decir, para mezclas sólidas, líquidas, gaseosas o cualquier combinación. Pese a ello, en estado líquido, muchas veces...