Practica 2 General 2

DETERMINACIÓN DE CONCENTRACIONES Y LAS DIVERSAS MANERAS DE ESPRESARLA.
PRIMERA PARTE: TRES ÁCIDOS DISTINTOS.

Problema:

Determinar la concentración exacta de disoluciones de tres diferentes ácidos, el clorhídrico, el sulfúrico y el cítrico, expresándola como molaridad, normalidad y % m/v.

Tarea previa.

1. Completar y balancear cada una de las siguientes reacciones de neutralización:a. HCl + NaOH → NaCl + H2O
b. H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 +2H2O
c. H3Cit + 3 NaOH → Na3Cit + 3 H2O

2. ¿Cuántas moles de iones H+ libera un mol de cada uno de estos ácidos?
3. ¿Qué es una alícuota?
La alícuota es una parte que se toma de un volumen (alícuota líquida) o de una masa (alícuota sólida) iniciales, para ser usada en una prueba industrial o de laboratorio, cuyas propiedadesfísicas y químicas, así como su composición, representan las de la sustancia original. Normalmente las alícuotas son el resultado de repartir un volumen inicial en varias partes iguales. Se suele medir en mililitros (mL) o gramos (g).

4. ¿Qué efecto tienen en el medio ambiente las sales de sodio de los ácidos utilizados en esta práctica?
5. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar 10mL de HCl 0.1 M?
6. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10 mL de H2SO4 0.1 M?
7. ¿Qué volumen de NaOH 0.1 M se requiere para neutralizar todos los protones en 10 mL de H3 Cit 0.1 M?
8. ¿Cómo se definen las concentraciones % m/m, % v/v y % m/v?
9. ¿Una disolución que contiene 30 gramos de HCl por cada 100 gramos de disolución es 30 % m/m ó 30 % p/p?10. ¿Cuál es la concentración en % m/v de una solución de HCl al 37% m/m cuya densidad es de 1.18 g/mL?
11. Cuál es la concentración en % m/v de una disolución 2 M de HCl?

Introducción.

Se dice que una disolución es 1 M cuando contiene un mol de soluto en un litro de disolución, sin importar la naturaleza del soluto. En cambio se dice que una disolución es 1 N si ésta contiene un equivalentede soluto en un litro de disolución.
En el caso de los ácidos, un mol de ácido puede tener una o más moles de hidrógenos ácidos que pueden reaccionar. Así, una solución 1M de un ácido como el sulfúrico, contiene un mol de moléculas de H2SO4 y dos moles de átomos de hidrógeno, o dos equivalentes de partículas H+ que se neutralizarán en una reacción ácido-base. Para este ácido, decimos entonces queesa solución 1 M es 2 N.

Material por equipo.

1 bureta de 50 mL con pinzas
3 matraces Erlenmeyer de 125 mL
Pipetas volumétricas de 10 mL

Reactivos.

Solución de NaOH aprox. 0.1 M (valorada la sesión anterior)
50 mL de solución de HCl 0.1M preparada la sesión anterior.
100 mL de solución de H2SO4 0.1M preparada la sesión anterior.
50 mL de solución de H3Cit 0.1M preparada la sesiónanterior.
Solución de fenoftaleína (indicador).

Procedimiento.

1. Titular independientemente tres alícuotas de 10 mL de HCl con el NaOH valorado previamente. Usar tres gotas de solución de fenolftaleína como indicador. Registrar los datos en la tabla 1 (junto con la reacción completa y balanceada) y completarla realizando los cálculos necesarios para conocer la concentración exacta del HClen molaridad, normalidad y % m/v.

2. Titular independientemente tres alícuotas de 10 mL de H2SO4 con el NaOH valorado previamente. Usar tres gotas de solución de fenolftaleína como indicador. Registrar los datos en la tabla 2 (junto con la reacción completa y balanceada) y completarla realizando los cálculos necesarios para conocer la concentración exacta del H2SO4 en molaridad, normalidad y% m/v.

3. Titular independientemente tres alícuotas de 10 mL de H3Cit con el NaOH valorado previamente. Usar tres gotas de solución de fenolftaleína como indicador. Registrar datos en la tabla 3 (junto con la reacción completa y balanceada) y completarla realizando los cálculos necesarios para conocer la concentración exacta del H3Cit en molaridad, normalidad y % m/v.

Resultados y...