Practica 2 Quimica Ind

 Introducción
El calor es una forma de energía. Esta forma de energía del sistema varía cuando se varía la temperatura del sistema sin que este produzca o absorba trabajo. La teoría cinética delos gases interpreta el calor como la energía debida al movimiento de las moléculas gaseosas. La energía interna es, por definición, una función de estado del sistema. Su variación entre dos estadosdados solo depende del estado final y del inicial y es independiente del proceso seguido.
Capacidades caloríficas y calores específicos.
La capacidad calorífica de un sistema da una idea de cuál essu reacción ante una variación infinitesimal de temperatura. Como el calor intercambiado depende del proceso, hay que indicar para qué tipo de proceso se define la capacidad calorífica.
Capacidad decalorífica de un sistema para un proceso dado X. Es el calor absorbido por el sistema para aumentar un grado su temperatura a lo largo de ese proceso. La capacidad calorífica de un sistema dependedel proceso y de la temperatura del sistema.
Calor específico de un sistema para un proceso dado X. Es el calor absorbido por unidad de masa del sistema para aumentar un grado la temperatura de launidad de masa a lo largo de ese proceso.
Calor específico de un gas ideal para un proceso dado X, también capacidad calorífica molar de un gas ideal para un proceso X. Es la cantidad de calor absorbidapor un mol para aumentar un grado su temperatura a lo largo de ese proceso.
Calorimetría: La calorimetría se ocupa de medir el calor intercambiado entre sistemas en procesos termodinámicos.
Calor deneutralización: El calor de neutralización es definido como el calor producido cuando un equivalente gramo de ácido es neutralizado por una base. El calor de neutralización tiene un valoraproximadamente constante, en la neutralización de un ácido fuerte con una base fuerte, ya que en esta reacción se obtiene como producto en todos los casos un mol de agua.
Esta constancia en la entalpía de...