practica 2 quimica

INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA

INGENIERIA ELECTRICA

QUÍMICA BÁSICA

PRACTICA 2
ESTADO SOLIDO (CRISTALES)


NOMBRE DE LOS PROFESORES:
ANTONIA.
FECHA DE REALIZACIÓN FECHA DE ENTREGA
25/SEPTIEMBRE/2014 22/ENERO/2015
OBJETIVO
El alumno identificara los diferentes sistemas decristalización.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS
El Estado Solido
El “estado sólido” de la materia se refiere al estado una sustancia de energía condensada por pérdida de calor, con una densidad relativamente alta, una gran cohesión entre sus partículas que es mayor a la repulsión de sus cargas electromagnéticas y una gran resistencia a cambiar su estado de reposo de forma y volumen definidos cuando no estáconfinado.
Los sólidos se conforman cuando: las moléculas altamente energizadas con fuerte velocidad y oscilación en estado de fusión pierden calor.
Las moléculas de los sólidos interactúan entre sí con una fuerza intensa. Estas interacciones pueden estar organizadas en una “estructura cristalina regular” (monocristalina o policristalina) o no tener una forma definida “amorfos”.
Si durante lasolidificación la pérdida de calor produce un cambio lento en el estado de las partículas, éstas se organizarán de forma coherente adoptando una estructura geométrica o “cristalina”, y si por el contrario la solidificación se da de manera súbita, las partículas se organizarán de forma “amorfa”, pues no podrán colocarse de forma homogénea como en el caso del vidrio.
El estado sólido presenta lassiguientes características:
-Forma y volumen definidos
-Vibración
-Resistentes a fragmentarse
-No fluyen
-Algunos de ellos se subliman (yodo).
-Se caracterizan por la rigidez y regularidad de sus estructuras.
-No se pueden comprimir, pues no es posible reducir su volumen presionándolos.
-Se dilatan: aumentan su volumen cuando se calientan; y se contraen: disminuyen su volumen cuando seenfrían.
Química del Estado Solido
La química del estado sólido es el estudio de los materiales sólidos, sean de base molecular, metálica, cristalina o cerámica del estado sólido inorgánico, y ha sido impulsada fuertemente por la tecnología. Los avances en el campo se han visto alimentados con frecuencia por las exigencias de la industria, muy por delante de la simple curiosidad académica. Lacomprensión de cómo proceden las reacciones a nivel atómico en el estado sólido evolucionó considerablemente gracias al trabajo de Carl Wagner en la teoría de la tasa de oxidación y la contradifusión de iones, entre otros, por lo que a este investigador se le considera el padre de la química del estado sólido.
Métodos sintéticos
Dada la diversidad de compuestos en estado sólido, una serie igualmentediversa de métodos se utilizan para su preparación. Para los materiales orgánicos, tales como sales de transferencia de carga, los métodos operan cerca de la temperatura ambiente y con frecuencia son similares a las técnicas de síntesis orgánica. Las reacciones redox a veces son conducidas por electrocristalización, como se ilustra en la preparación de las sales de Bechgaard de tetratiafulvaleno.Técnicas de horno
Para materiales térmicamente robustos, los métodos de alta temperatura son los que se emplean a menudo.
Métodos de fusión
Un método frecuentemente empleado es el de fundir los reactantes en conjunto y luego recocer la masa fundida solidificada. Si los reactivos volátiles están involucrados, los reactivos se ponen a menudo en una ampolla que es regularmente evacuada mientras semantiene la mezcla fría
Métodos de solución
Es posible utilizar disolventes para preparar los sólidos por precipitación o por evaporación. Una variación de este tema es el uso de métodos de flujo, donde se añade a la mezcla una sal con punto de fusión relativamente bajo para actuar como un disolvente de alta temperatura en el que la reacción deseada pueda tener lugar.
Solido Cristalino
Un...