Practica 3 Quimica Basica
Páginas: 2 (493 palabras)
Publicado: 20 de noviembre de 2012
INSTITUTO POLITECNICO NACIONAL
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO
INGENIERIA EN SISTEMAS AUTOMOTRICES
LABORATORIO DE QUÍMICA BASICA
GRUPO: 1SV2EQUIPO #1
INTEGRANTES: CISNEROS PEÑUÑURI RAUL
FLORES GARCIA JOSUE
ORTEGA VAZQUEZ GERARDO RAUL
UGALDE RODRIGUEZ IANPRÁCTICA #3
“OXIDACION-REDUCCION”
PROFESOR: GABRIEL ROSAS
FECHA DE ENTREGA: 7 DE NOVIEMBRE DE 2012
DESARROLLO DE LA PRACTICA…
Materiales y Reactivos:
Material:
-2 vasos deprecipitados de 100cc
-1 Embudo
-1 Triangulo de porcelana
-Papel Filtro
Reactivos:
-NaHCO3 Solución al 25% peso
-H2SO4 Solución al 5% volumen
-Cu en Polvo
-Zn en polvo
-HNO3 ConcentradoPROCEDIMIENTO…
1. Se colocaron 0.16 gramos de cobre junto con 2cc de HNO3 en un vaso de precipitados y enseguida este se colocó en la campana de extracción.
2. Después se le agregaron25cc de NaHCO3 al 25% en peso y la solución se transformó en un precipitado de color azul.
3. Al haber filtrado la solución anterior, se conservó el precipitado y se desechó la solución.
4.En un vaso de 100cc se le agregaron al precipitado 20cc de H2SO4 al 5% en volumen.
5. Finalmente a la solución se le agregaron 0.16 gramos de Zinc, esta se agitó continuamente hasta formar unprecipitado de color rojizo.
CUESTIONARIO…
REACCIONES…
A. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
B. Cu(NO3)2 + NaHCO3 →CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2O
C. CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 + H2O
D. CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
1. Balancear por “Redox” lareacción A…
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu0 →-2e Cu+2+2e- Reacción de Oxidación → Agente Reductor
N+5 →+3e...
ESCUELA SUPERIOR DE INGENIERIA MECANICA Y ELECTRICA
UNIDAD ZACATENCO
INGENIERIA EN SISTEMAS AUTOMOTRICES
LABORATORIO DE QUÍMICA BASICA
GRUPO: 1SV2EQUIPO #1
INTEGRANTES: CISNEROS PEÑUÑURI RAUL
FLORES GARCIA JOSUE
ORTEGA VAZQUEZ GERARDO RAUL
UGALDE RODRIGUEZ IANPRÁCTICA #3
“OXIDACION-REDUCCION”
PROFESOR: GABRIEL ROSAS
FECHA DE ENTREGA: 7 DE NOVIEMBRE DE 2012
DESARROLLO DE LA PRACTICA…
Materiales y Reactivos:
Material:
-2 vasos deprecipitados de 100cc
-1 Embudo
-1 Triangulo de porcelana
-Papel Filtro
Reactivos:
-NaHCO3 Solución al 25% peso
-H2SO4 Solución al 5% volumen
-Cu en Polvo
-Zn en polvo
-HNO3 ConcentradoPROCEDIMIENTO…
1. Se colocaron 0.16 gramos de cobre junto con 2cc de HNO3 en un vaso de precipitados y enseguida este se colocó en la campana de extracción.
2. Después se le agregaron25cc de NaHCO3 al 25% en peso y la solución se transformó en un precipitado de color azul.
3. Al haber filtrado la solución anterior, se conservó el precipitado y se desechó la solución.
4.En un vaso de 100cc se le agregaron al precipitado 20cc de H2SO4 al 5% en volumen.
5. Finalmente a la solución se le agregaron 0.16 gramos de Zinc, esta se agitó continuamente hasta formar unprecipitado de color rojizo.
CUESTIONARIO…
REACCIONES…
A. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
B. Cu(NO3)2 + NaHCO3 →CuCO3 + CO2 + NaNO3 + H2O
C. CuCO3 + H2SO4 → CuSO4 + CO2 + H2O
D. CuSO4 + Zn → Cu + ZnSO4
1. Balancear por “Redox” lareacción A…
Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O
Cu0 →-2e Cu+2+2e- Reacción de Oxidación → Agente Reductor
N+5 →+3e...
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