Practica 4 Determinación De Concentraciones Y Las Diversas Maneras De Expresarlas Segunda Parte: Titulaciones Rédox.

Materia: Laboratorio de Química General II
Determinación de concentraciones y las diversas maneras de expresarlas
Segunda parte: titulaciones rédox.

Resultados
5 C2O42-+ 2 MnO4-+16 H+→ 10CO2+2 Mn2++8 H2O |
Núm | Masa de oxalato (g) | Cantidad de oxalato de potasio (mol) | Volumen de KMnO4- gastado (ml) | Cantidad deKMnO4- consumido (mol) | Molaridad de la solución de KMnO4- |
1 |0.1g | 6.59x10-4 | 11.8 ml | 2.636x10-4 | 0.022 |
2 | 0.1g | 6.59x10-4 | 11.8 ml | 2.636x10-4 | 0.022 |
3 | 0.1g | 6.59x10-4 | 11.8 ml | 2.636x10-4 | 0.022 |

Concentracion del KMnO4 usado comotitulante: 0.02M
10Fe2+SO4+8H2SO4+ 2 KMnO4-→ 2 MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O+K2SO4 |
Núm | Masa de la muestra de sal ferrosa (g) | Volumen de KMnO4- consumido (ml) | Cantidad deKMnO4- consumido (mol) |Cantidad deFe2+ en la muestra (mol) | %m/m de Fe2+ en la muestra solida |
1 | 0.101g | 2.5 | 5.0x10-5 | 2.5x10-4 | 14 |
2 | 0.1g | 2.2 | 4.4x10-5 | 2.2x10-4 | 12.3 |
3 | 0.1g | 2.3 | 4.6x10-5 |2.3x10-4 | 12.8 |
Promedio | 13 |
Concentracion del KMnO4 usado como titulante: 0.02M6H++5H2O2+ 2 KMnO4-→ 5O2+2Mn++8H2O |
Núm | Volumen de H2O2(mL) | Volumen de KMnO4- consumido (ml) | Cantidad deKMnO4- consumido (mol) | Cantidad deH2O2 en la muestra (mol) | %m/v del H2O2en lamuestra |
1 | 10 | 2.1 | 4.2 x10-5 | 1.05x10-4 | 0.357 |
2 | 10 | 2.1 | 4.2 x10-5 | 1.05x10-4 | 0.357 |
3 | 10 | 2.0 | 4.0 x10-5 | 1.0x10-4 | 0.340 |

Análisis y cuestionario
1. Para la valoraciónde la solución de permanganato de potasio:
a) ¿Qué tan semejante resultó la molaridad obtenida con la esperada? Calcular el
% de error

100x(0.02-0.0221)/(0.02)=10%

b) ¿Qué tan semejantes sonentre sí los tres valores de molaridad obtenidos para
cada alícuota? ¿Cuál es la desviación estándar?

Ninguna, todas los datos fueron iguales
c) ¿A qué pueden atribuirse las diferencias?...