practica 4 electroquimica

OBJETIVO
El alumno aplicara los conocimientos de Electroquímica, para obtener un electro depósito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de química.


INTRODUCCION
La electroquímica es una parte de la química que se dedica a estudiar las reacciones asociadas con la corriente eléctrica que circula en un circuito. 
Eletrodeposito (cálculo de electro depósito). 
Lagalvanoplastia es un proceso mediante el cual se recubre un objeto con un metal, gracias al paso de una corriente eléctrica por una celda electroquímica. Es un depósito de una capa metálica sobre un material no metálico. 
La galnostegia es un depósito de una capa metálica sobre un metal 
Los objetivos de este depósito es el de protección y decoración. 
Un electro depósito se puede obtener bajo lassiguientes características: 
1.- uniformidad de depósito 
2.- brillo 
3.- dureza 
4.- rugosidad 
5.- adherencia 
6.- no adherencia 
7.- quemado
Para un buen depósito electrolítico es importante la limpieza. Las sustancias a eliminar son: 
1.- óxidos y productos de corrosión 
2.- sustancias orgánicas (grasas y aceites9. 
3.- astillas metálicas


La electroquímica se dedica fundamentalmente alestudio de las reacciones químicas que dan origen a la producción de una corriente eléctrica o que son producidas por el paso de una corriente eléctrica.
Por ejemplo, la corriente eléctrica es causa de que se produzcan reacciones químicas durante el depósito electrolítico de metales. Los acumuladores producen una corriente eléctrica como consecuencia de una reacción química.


Laelectroquímica estudia el uso de las reacciones químicas para aportar energía eléctrica, la cual se usa para llevar acabo reacciones químicas.
Las cargas son transportadas a través de un electrolito por el desplazamiento de iones y mediante un alambre por el desplazamiento de electrones. La reacción se efectúa en la superficie de los electrodos, que son los conductores que transportan cargas hacia adentro yhacia afuera del electrolito. El electrodo donde se realiza la oxidación se conoce como ánodo, y aquel que donde se realiza la reducción se llama cátodo.




MARCO TEORICO
La electroquímica estudia el uso de las reacciones espontaneas de óxido-reducción (redox) para suministrar energía eléctrica y emplean a esta última para que las reacciones redox no espontaneas se lleven a cabo.Electroquímica, parte de la química que trata de la relación entre las corrientes eléctricas y las reacciones químicas, y de la conversión de la energía química en eléctrica y viceversa. En un sentido más amplio, la electroquímica es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
La electroquímica sededica fundamentalmente al estudio de las reacciones químicas que dan origen a la producción de una corriente eléctrica o que son producidas por el paso de una corriente eléctrica.
Por ejemplo, la corriente eléctrica es causa de que se produzcan reacciones químicas durante el depósito electrolítico de metales. Los acumuladores producen una corriente eléctrica como consecuencia de una reacciónquímica
La Electroquímica trata de la interrelación de los fenómenos químicos y eléctricos, así como del estudio de las propiedades eléctricas de las soluciones de los electrolitos, estableciendo una relación entre la acción química y eléctrica de tales sistemas
Los acumuladores, los cuales permiten que arranquen los automóviles y las baterías, que dan energía a las calculadoras y a las lámparas demano, son dispositivos que almacenan energía y la transforman en energía eléctrica mediante reacciones de óxido-reducción. Se emplea electricidad para obtener o purificar la mayor parte de los metales de uso común, con excepción del hierro y el acero, y el electro plateado se utiliza para decorar objetos y aumentar su resistencia de corrosión. En electroquímica se utilizan grandes cantidades...