practica 5



TITULACION DE INGENIERIA QUIMICA
GESTION Productiva 1.1
AUTORES:
Zelydeth Gálvez villa
Santiago Morales


Determinación de la acidez total en bebidas sin gas

Objetivos:
Determinar la acidez total en bebidas sin gas, mediante la titulación ácido-base.
Aplicar los principios fundamentales de volumetría en la determinación de la acidez total en bebidas sin gas aplicando normas INEN.Determinar experimentalmente la concentración de un ácido débil en un producto comercial (Gatorade) mediante su neutralización con una base.




Dibujo:



Fundamento Teórico:
La acidez es la medición de los protones libres y los que están enlazados a sus ácidos débiles. En el procedimiento usual para determinar la acidezde una bebida sin gas, una alícuota de la solución que contiene el ácido se titula con una solución estándar de álcali hasta el punto en el cual una cantidad equivalente de la base ha sido añadida. Este punto final puede detectarse mediante indicadores como la fenolftaleína que es un indicador de pH muy conocido que se utiliza sobre toda en valoraciones ácido-base en química analítica, aunquepor otra parte puede utilizarse para medir el pH que nos indica el grado de acidez de una disolución, pero de forma cualitativa. (Cambio de color), electrométricamente (pH metro), etc.
Un ácido está en acidez total cuando todos los gramos de hidrógeno se han ionizado en la solución y a esta acidez se la determina mediante el proceso de titulación.
Hidróxido de sodio
El método se basa endeterminar el volumen de NaOH estándar necesario para neutralizar el ácido contenido en la alícuota que se titula en este caso la acidez total de una bebida sin gas, determinando el punto final por medio del cambio de color que se produce por la presencia del indicador ácido-base empleado.

Materiales:
3 vasos de precipitación de 250ml.
1 balón de aforo de 250ml.
1 vaso de precipitación de 100ml.
1pipeta de 10ml.
1 pera.
1 piceta.
1 bureta de 50ml.
1 soporte universal.
1 pinza para bureta.
1 varilla de agitación.
1 espátula.
Sustancias:
NaOH 0,1 N
Fenolftaleína
Gatorade.


Descripción:
Preparamos una solución de NaOH 0,1N en 250ml.
Armamos el equipo de titulación.
Llenamos la bureta con 50ml de solución de NaOH 0,1N.
Estandarizamos la solución de NaOH con 0,051g deftalato ácido de potasio en 25ml de agua más 4 gotas de fenolftaleína cuya normalidad real fue 0,099N.
Llenamos nuevamente la bureta con 50ml de la solución de NaOH de normalidad conocida.
En un vaso de precipitación de 250 ml colocamos 50ml de gatorade de manzana más 4 gotas de fenolftaleína.
Iniciamos la titulación hasta observar que la solución cambie de color transparente a fucsia es decir en elpunto final e inmediatamente cerramos la llave de la bureta, en este caso la solución viró con 21,6ml de NaOH.
Con los datos obtenidos calculamos la acidez la cual fue 0,0432.
Intercambiamos de solución de NaOH con otro grupo cuya normalidad real fue 0,09N.
Iniciamos la titulación hasta observar que la solución cambie de color transparente a fucsia es decir en el punto final e inmediatamentecerramos la llave de la bureta, en este caso la solución viró con 23,2ml de NaOH.
Con los datos obtenidos calculamos la acidez la cual fue 0,042.

Unidades de Medida:
Sustancia
Cantidad
NaOH
1,010g
Ftalato ácido de potasio
0,051
Gatorade
50ml
NaOH gastado en el viraje
21,6ml
Acidez total de la primera titulación
0,043
Acidez total de la segunda titulación
0,042


Cálculo de lacantidad de NaOH para la concentración 0.1N en 250ml.

1 eq. De NaOH= 40/1=40g

0.1 eq. Contenidos en 1000ml
X 250ml =0.025eq.

1 eq. De NaOH contiene 40g
0.025 eq. X = 1g de NaOH



Normalidad real:
N.R= Normalidad real
Peso de ftalato ácido de potasio= 0.102g
1 eq. de ftalato ácido de potasio= 204.22g...