Practica 7 Soluciones

SOLUCIONES PRACTICA 7

Cálculos y resultados
Cálculo solución básica:
* = n / v
* n = v = (0.10) (0.5) = 0.05 moles
* m = n PM = (0.05) (40) = 2gr
Cálculo para la solución ácida:* m = n PM = (0.05) (36.5) = 1.825 gr.
* 37.5 % ————- 1.825 gr.
100 % ————– X
* X = 4.86gr
* = m / v
* V = m / = 4.86 gr. / 1.17 gr. /ml = 4.15 ml
Cuestionario
Definirlos siguientes conceptos:
* Molaridad (M): es el número del PM en gramos de soluto por litro de solución
* Molalidad (m): es el número de moles de B disueltos en un kg. (1000gr de A)
m b = nb / (w a / 1000) = moles B / kg A
* Normalidad (N): es el número de equivalentes gramo de soluto contenido en el litro de solución
* %peso.- Es la fracción que hay de las sustancias en lasolución o reacción
* %mol.- Es la fracción en moles que hay de las sustancias en la solución
¿Cuál es el significado de los siguientes términos?
* Parte alícuota: es una muestra de volumenconocido de la solución a tratar.
* Valoración:es un estudio para conocer la concentración de la solución.
* Indicador: permiten conocer el intervalo que hay en la distribución o aumento enlos (H+) y (OH -)
* Solución ácida: es una solución en la cual hay una deficiencia de (H+) y un exceso de iones (OH -) en la solución.
* Solución básica:
* Punto equivalente:Determinar M, N, m %mol del HCl concentrado original.
Datos:
* V = 0.1 L
* = 1.17 gr/ ml
* 37.5 % masa
* PMHCl = 36 gr /ml
* Masa = V = (1170g/L) (0.1L) = 117 gr
* 100% ————–117 gr 100 % —————-117 gr
37.5 % ———— X 62.5 %————– X
* X = 43.87 gr X = 73.12 gr de agua
* n = m / PM = 43.87 gr / 36 gr/mol = 1.21 mol
* M = n / V = 1.21 mol / 0.1 L = 12.18 mol/L* N = M Z = (12.18 mol/L) (1) = 12.18 normales
* Molalidad = moles de soluto / kg de agua
M= 1.2118mol / 73.125 gr de agua = 0.016 mol /gr
% masa = (m soluto / m total) 100 = (43.875 gr /...