Practica 8 Aislamiento de un producto natural





UNIVERSIDAD NACIONAL AUTONOMA DE MÉXICO
Facultad de Química

Práctica N°8
Extracción con disolventes


Laboratorio de Química Orgánica I
Grupo: 38









Viernes 11 de Octubre 2013
Práctica N°8
“Extracción con disolventes orgánicos y activos”


Objetivos:
* Identificar las características y ventajas de la técnica deextracción como método de separación y purificación en una mezcla. 
* Aprender a realizar la purificación de una mezcla de compuestos a través de una extracción con disolventes activos. 

Resultados:

1 Extracción simple.
Para comenzar la extracción se eligió el disolvente que fuera ideal para el proceso, de entre el Etanol, el Diclorometano y la Acetona se dedujo que el Diclorometanon era elmejor disolvente pues era muy poco soluble en agua, creando así dos fases en el embudo de extracción.

Se procedió a mezclar 12 ml de la solución de (yodo yoduraro) con 12 ml del Diclorometano en el embudo, se agitó dejando liberar la presión abriendo la llave, se dejó reposar y se comenzó la extracción.
En la extracción simple se agrega una sola cantidad del disolvente y se decanta una solavez. El resultado cualitativo se puede observar en las siguientes imágenes.

2. Extracción múltiple

Se llevó a cabo con los mismos reactivos del rubro anterior, pero en distintas exhibiciones y porciones.

Se agregó la cantidad de 12 ml de la disolución de yodo, con 4 ml del Diclorometano, se realiza la agitación liberando la presión, se deja reposar y se extrae la fase orgánica. El procesose repite dos veces más, utilizando en total 12 ml de Diclorometano.
Los resultados se pueden observar en la siguiente imagen.


Se ve claramente que se obtuvo una cantidad mayor del , comportando con la extracción simple, debido a la coloración más intensa de las disoluciones.

3. Extracción selectiva con disolventes activos.

Se inició creando un diagrama de trabajo contemplando que lamuestra problema contenía 3 de las 3 sustancias posibles (un ácido, un base y un compuesto neutro).
























Se realizaron los pasos mostrados y se obtuvo experimentalmente que la muestra problema sí contenía dos de los compuestos, ya que al agregar NaOH 40% y HCl conc. se creó un precipitado con cada compuesto, el compuesto básico y el ácido,respectivamente.
La existencia del tercer compuesto fue conocida con conocimiento previo, no experimentalmente.
Los precipitados fueron secados con un matraz kitasato y al compuesto neutro se le eliminó el disolvente y se dejó secar.
Se pesaron las masas obtenidas y se calculó el rendimiento del proceso. También se determinó el punto de fusión para determinar la pureza.
Compuesto
Masa obtenidaRendimiento
Punto de fusión
Ácido
0.14

117-120
Base
0.18

84-86
Neutro
0.15

77-79


Análisis de resultados:
El proceso de extracción simple fue posible gracias a la mayor afinidad que tenía el por el Diclorometano que por el agua en el que estaba.
Al agitar el embudo con los dos disolventes una gran cantidad de yodo se desplazó al Diclorometano. El Diclorometano (CH2Cl2) al ser uncompuesto halogenado tiene mayor densidad que el agua, como usualmente sucede, y por ende se encuentre en la parte baja del embudo de extracción.
De esta forma, después de dejar reposar, el yodo en su mayoría se encuentra en la fase de la parte de abajo (fase orgánica), que es extraída del embudo a través de la llave, como se observa en la figura 1 la disolución es de color rosa, es importantemencionarlo porque la disolución del era amarillenta.
Después se extrajo la siguiente fase acuosa, su color se muestra en la figura 2, como se aprecia es más incolora que la disolución inicial, pero no completamente, hecho que se debe a una pequeña cantidad del yodo que aún se encuentra en la disolución.

Comprando lo que se obtuvo en la extracción simple con la múltiple se puede observar en...