practica # 9 de estequiometria -balance de masa



1- Transformación del cobre en nitrato de cobre (II)

Cu + 4HNO3 Cu (NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
M.c 63.5 252 187.5 92 36Reactivo limitante y en exceso



Calculo de productos



Reactivos sin reaccionar.
6gr HNO3 alim q. p – 4 gr HNO3 esteq.= 2 gr HNO3 S/RBalance de masa
Entrada Salida
1.1 gr Cu2.98 gr Cu (NO3)2
6 gr HNO3 1.46 gr NO2
=7.01 gr0.57 gr H2O
2 gr HNO3 S/R= 7.01 gr




2- transformación del nitrato de cobre (II) en hidróxido de cobre (II)

Cu (NO3)2+ 2 NaOH Cu (OH)2+ 2NaNO3
M: C 187.580 97.5 170
50 gr NaOH + 100 ml H2O =150 gr NaOH alim impuro.
2.98 gr Cu (NO3)2
Calculo de reactivo en exceso y limitante



Reactivos S/R
50gr NaOH alim. Q/P – 1.27 NaOH NEC. = 48.73 gr NaOH S/R
Impurezas
150 gr NAOH alim. Impuro – 50 gr NaOH QP =100 gr de Impurezas
Calculo de productos:


Balance de masa
Entradasalida
1.54 gr Cu (OH) 2
150 gr NaOH2.70 gr NaNO3
2.98 gr Cu (NO3)2 48.73 gr NAOH S/R
=152.98 gr...