practica 9 Quimica


UNIVERSIDAD NACIONAL AUTÓNOMA DE MÉXICO

FACULTAD DE INGENIERÍA

DIVISIÓN DE CIENCIAS BÁSICAS

PRÁCTICA No. 9
“CONSTRUCCIÓN DE UNA PILA GALVÁNICA”

LABORATORIO DE QUÍMICA PARA INGENIEROS CIVILES

CALIFICACIÓN:________
BRIGADA 6
FECHA DE ENTREGA: 17/10/13
INTEGRANTESDE LA BRIGADA:
BARRALES JOSÉ MANUEL
DE LA TEJA ALEXYS
LÓPEZ VICTORIA
SEGURA GARCÍA GABRIEL
Introducción.
La Electroquímica es una rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y unconductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.
Si una reacción química es conducida mediante una diferencia de potencial aplicada externamente, se hace referencia a una electrólisis. En cambio, si la caída de potencial eléctrico es creada como consecuencia de la reacción química, se conoce como un "acumulador de energía eléctrica", tambiénllamado batería o celda galvánica.
Las reacciones químicas donde se produce una transferencia de electrones entre moléculas se conocen como reacciones redox, y su importancia en la electroquímica es vital, pues mediante este tipo de reacciones se llevan a cabo los procesos que generan electricidad o en caso contrario, son producidos como consecuencia de ella.
En general, la electroquímica seencarga de estudiar las situaciones donde se dan reacciones de oxidación y reducción encontrándose separadas, físicamente o temporalmente, se encuentran en un entorno conectado a un circuito eléctrico. Esto último es motivo de estudio de la química analítica, en una subdisciplina conocida como análisis potenciométrico.
Una celda galvánica, también llamada una celda voltaica, es un términotécnico para lo que comúnmente se conoce como baterías. La característica definitoria de una celda galvánica es que utiliza una reacción química para producir corriente eléctrica. Se le acredita a Alessandro Volta el descubrimiento de que la electricidad puede producirse inorgánicamente y la construcción de la primera batería alrededor del año 1800.
La estructura básica de una célula galvánica es que posee unánodo (carga negativa) conectado a un tipo de metal y un cátodo (carga positiva) conectado a otro. Los metales con ánodos o cátodos, como el zinc y el cobre por ejemplo, están inmersos en una solución electrolítica (sales o ácidos, generalmente).
Objetivos.
1.- El alumno construirá una pila galvánica.
2.- Identificará la reacción que se realizara en el cátodo y en el ánodo de la pila galvánica.3.- Medirá la fuerza electromotriz de la pila galvánica construida.
4.- Determinará el porcentaje de error de la FEM de la pila galvánica.






Desarrollo.
Actividad 1.
La Dra. Elisa nos hizo a nosotros como alumnos una serie de preguntas para que efectivamente ella se argumentara de que poseíamos los conocimientos teóricos necesarios para la realización de la practica y explicó loscuidados que deben tenerse en el manejo de las sustancias químicas que se emplearon en la práctica, además de que expuso un poco sobre electroquímica, tema que todavía no abarcamos en las clases de teoría.

Actividad 2.
1.- Revisamos que los electrodos no se encontraran oxidados, si fuese así, lo teníamos que lijar hasta eliminar el oxido presente y mantenerlos secos.

Actividad 3.
1.-Adicionamos aproximadamente 25 [mL] de la disolución de CuSO4.5H2O 1 [M] en uno de los vasos de precipitados y en el otro vaso de precipitados agregamos aproximadamente 25 [mL] de la disolución de ZnSO4. 1 [M].
2.- Verificamos que el voltímetro se encuentre apagado y con todos los botones hacia afuera.
3.- Conectamos el cable rojo al borne rojo, el cable negro al borne negro que se encuentran...