Práctica 9 Química

 

 
UNIVERSIDAD SIMÓN BOLÍVAR 
FACULTAD DE CIENCIA Y TECNOLOGÍA 
LICENCIATURA EN BIOTECNOLOGÍA 
 
 
 
 
 
 
LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL 
 
 
 
 
 
PRÁCTICA 9 
REACTIVO LIMITANTE: FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO 
 
 
 
 
 
 
EQUIPO N° 2 
SILVIA SINAÍ DE LA ROSA AMEZCUA (BT) 
JACIEL FELIPE GONZÁLEZ GONZÁLEZ (BT) 
 
 
MTRA. LEONARDA CARRILLO AVILÉS 
 
 
 
 
 
22 DE OCTUBRE DE 2015 

PRÁCTICA 9 REACTIVO LIMITANTE: FORMACIÓN DE UN PRECIPITADO 
 

 
INTRODUCCIÓN 
 
 
Los coeficientes estequiométricos obtenidos al balancear la ecuación química, nos 
permiten conocer la cantidad de productos a partir de cierta cantidad de reactivos, o 
viceversa. Para poder trabajar con la ecuación química, definimos las relaciones estequiométricas o factores de conversión que expresan un parámetro constante y 
universal para cada par de participantes en la reacción. Estas relaciones se 
obtienen a partir de la ecuación química balanceada y se fundamentan, 
lógicamente, en la ley de las proporciones definidas. 
 
Los  cálculos  estequiométricos  de  la  cantidad  de  un  producto  formado  en  una 
reacción  se  basan  en  un  punto  ideal.Todos  los  reactivos  deberían  de  reaccionar 
exactamente  como  se describe  en  una  ecuación  química.  Sin  embargo,  en  la 
práctica  no siempre es así.  Hay varias situaciones que  no  contamos  al estar dentro 
de  un  laboratorio.  Esto  no  significa  que  dejemos  de  hacer  los  cálculos  
estequiométricos,  al  contrario,  este  tipo  de  cálculos  nos  dan,  si  bien  un  resultado 
seguro, una aproximación de la cantidad a utilizar. 
 
Cuando  se  ha ajustado  una  ecuación,  los  coeficientes  representan  el  número  de 
átomos  de  cada  elemento en los  reactivos y en los productos. También representan 
el número de moléculas y de moles de reactivos y productos.  
Cuando  una  ecuación  está  ajustada,  la  estequiometría  se  emplea  para  saber  las 
moles  de  un  producto  obtenidas  a  partir  de  un  número  conocido  de  moles  de un 
reactivo.  La  relación  de  moles  entre  reactivo  y  producto  se  obtiene de la  ecuación 
ajustada.  A  veces  se  cree  equivocadamente  que  en  las  reacciones  se  utilizan 
siempre  las  cantidades exactas de reactivos.  Sin  embargo, en la  práctica  lo normal  
suele  ser  que  se  use  un  exceso  de  uno  o  más  reactivos,  para  conseguir  que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante.  
 
Cuando  una  reacción  se  detiene  porque  se  acaba  uno  de  los  reactivos,  a  ese 
reactivo se le llama reactivo limitante.  
Aquel  reactivo  que  se  ha  consumido  por  completo  en  una  reacción  química  se  le 
conoce  con  el  nombre  de  reactivo  limitante  pues  determina  o  limita la  cantidad  de 
producto formado. 
Reactivo  limitante  es  aquel que  se  encuentra  en  defecto  basado  en  la  ecuación 
química ajustada. 
 
 
 
 

 ​
OBJETIVOS 
 
●   ​
Determinar la especie química que actúa como reactivo limitante en una 
reacción química de precipitación. 
●   ​
Analizar varias reacciones que involucran la formación de precipitados. 
● Realizar los cálculos estequiométricos para determinar teóricamente el 
reactivo limitante. 
●Comparar los resultados experimentales con los valores teóricos. 
●    ​
Explicar al término de la práctica el concepto de “reactivo limitante” con sus 
propias palabras. 
●    ​
Analizar las posibles fuentes de error. 
●  ​
Efectuar en forma correcta las reacciones de precipitación, decantación, 
lavado, secado y determinación del peso del precipitado. 
 
 
PROCEDIMIENTO 
 
Después  de  haber  hecho los  cálculos  de   las  reacciones  se  comenzó  con  la 
preparación de soluciones.  
Para  la  primera  reacción  se  agregó  el  cromato  de  potasio  con  el nitrato  de plomo. 
Dicha  reacción  producía  un  color  amarillo  intenso  sobre  el  embudo  que  estaba 
puesto en el soporte universal.  
La  siguiente  reacción  también  se  requería  de un  precipitado. ...