Practica 9 Quimica
Páginas: 2 (460 palabras)
Publicado: 4 de noviembre de 2012
CENTRO DE CIENCIAS BASICAS
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
“PRACTICA # 9” REPORTE…
"PREPARACION DE DISOLUCIONES”
“RESULTADOS”
1) Preparar una solución de 50ml al 5% de azúcar:
% Peso-Volumen=MsVd x100 Ms=% Peso-Volumen(Vd)100
= 5gmol(50ml)100=2.5 gr de azucar
2) Preparar 50 ml de una solución a 0.50M de NaCl:
50 ml=1lt1000ml=0.05lt
m=MVdMM=0.50mollt0.05 lt58.5grmol=1.46gr de NaCl
3) Preparar 50 ml de una solución al 70% de alcohol etílico:
Vs=% Volumen(Vd)100= 70 ml(50 ml)100=35 ml de alcohol
35ml 96% X= 36.4 ml de alcohol
X 70%
4) Preparar 50 ml de una solución al 0.65N de HCl:
Peq=MM# H desplazados=36.45 gr/mol1 =36.45 gr/ eq
ms=NVdPeq=0.65eqlt0.05lt36.45greq=7.10 gr
V= md=7.10 gr1.19 gr/ml=6.04 ml de HCl
“DISCUSION”
Esta práctica fue muy rápida y muy sencilla ya que solo tuvimos que hacer 4disoluciones, pero primero pesamos el azúcar y la sal en la balanza, después empezamos a agregar el cloruro de sodio, alcohol etílico y el acido clorhídrico donde teníamos que revolver las soluciones y porultimo tirarlo en el lavabo, solo que hubo problemas al momento de vaciar el soluto al matraz porque a veces nos pasábamos o nos faltaba y asi nos afectaba la disolución y ya no sería igual y teníamos quevolver hacerlo pero mi equipo y yo siempre hacemos los procedimientos dos veces; pero para poder saber la cantidad que se tenía que pesar, tuvimos que hacer cálculos para poder saber la medida exactacomo en el azúcar era de 2.5gr, el cloruro de sodio era de 1.46gr, en el alcohol era de 36.4ml y del acido clorhídrico era de 6.04ml. Los cálculos no nos costó tanto trabajo ya que la maestra nosiba explicando y lo hacíamos de forma grupal, y le entendimos mejor a la maestra, porque la práctica anterior se nos dificulto hacer los cálculos.
“CONCLUSION”
El objetivo de esta práctica no 9,...
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL
“PRACTICA # 9” REPORTE…
"PREPARACION DE DISOLUCIONES”
“RESULTADOS”
1) Preparar una solución de 50ml al 5% de azúcar:
% Peso-Volumen=MsVd x100 Ms=% Peso-Volumen(Vd)100
= 5gmol(50ml)100=2.5 gr de azucar
2) Preparar 50 ml de una solución a 0.50M de NaCl:
50 ml=1lt1000ml=0.05lt
m=MVdMM=0.50mollt0.05 lt58.5grmol=1.46gr de NaCl
3) Preparar 50 ml de una solución al 70% de alcohol etílico:
Vs=% Volumen(Vd)100= 70 ml(50 ml)100=35 ml de alcohol
35ml 96% X= 36.4 ml de alcohol
X 70%
4) Preparar 50 ml de una solución al 0.65N de HCl:
Peq=MM# H desplazados=36.45 gr/mol1 =36.45 gr/ eq
ms=NVdPeq=0.65eqlt0.05lt36.45greq=7.10 gr
V= md=7.10 gr1.19 gr/ml=6.04 ml de HCl
“DISCUSION”
Esta práctica fue muy rápida y muy sencilla ya que solo tuvimos que hacer 4disoluciones, pero primero pesamos el azúcar y la sal en la balanza, después empezamos a agregar el cloruro de sodio, alcohol etílico y el acido clorhídrico donde teníamos que revolver las soluciones y porultimo tirarlo en el lavabo, solo que hubo problemas al momento de vaciar el soluto al matraz porque a veces nos pasábamos o nos faltaba y asi nos afectaba la disolución y ya no sería igual y teníamos quevolver hacerlo pero mi equipo y yo siempre hacemos los procedimientos dos veces; pero para poder saber la cantidad que se tenía que pesar, tuvimos que hacer cálculos para poder saber la medida exactacomo en el azúcar era de 2.5gr, el cloruro de sodio era de 1.46gr, en el alcohol era de 36.4ml y del acido clorhídrico era de 6.04ml. Los cálculos no nos costó tanto trabajo ya que la maestra nosiba explicando y lo hacíamos de forma grupal, y le entendimos mejor a la maestra, porque la práctica anterior se nos dificulto hacer los cálculos.
“CONCLUSION”
El objetivo de esta práctica no 9,...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.