practica atalo


“INSTITUTO POLITÉCNICO NACIONAL”
Escuela Superior de Ingeniería Mecánica y Eléctrica Unidad Zacatenco
Laboratorio de Química
Práctica 4:
“Electroquímica”
Grupo: 1SM1
Integrantes del equipo:
Hernández Pichardo Edgar Omar
Portillo Montaño César Augusto
Sierra Alonso Ruben
Martínez Zapien David Armando
Profesora:
Sahagún Victorino, María Arcelia
ÍNDICEIntroducción……………………………………….3

Consideraciones teóricas……………………....3

Objetivo…………………………………………….6

Procedimiento……………………………………..7

Cuestionario……………………………………….10

Observaciones, Conclusiones…………………11








PRACTICA No. 4
ELECTROQUÍMICA

INTRODUCCIÓN:
La presente práctica tiene como fin familiarizarnos con las reacciones químicas así como con el proceso de óxido reducción o mejor conocido como “Redox” en el cual un átomo o ungrupo de átomos se oxida (pierde electrones) y el otro átomo se reduce (gana electrones).












CONSIDERACIONES TEÓRICAS
Electroquímica
Rama de la química que estudia la transformación entre la energía eléctrica y la energía química.
Los procesos electroquímicos son reacciones redox (oxido-reduccion) donde la energía liberada por una reacción espontánea en espontanea enelectricidad, o donde la energía se aprovecha para incluir una reacción.
Re
La electrolisis es otra importante técnica de purificación. El cobre
Celdas galvánicas
Una celda galvánica o voltaica es un dispositivo experimental para generar electricidad mediante una reacción redox expontánea.(se le llama así en honor de los científicos Luigi Galvani y Alessandro volta, quienes fabricaron lasprimeras celdas de este tipo.) Una barra de zinc metálico se sumerge en una disolución de ZnSO4 y una barra de cobre se sumerge en una disolución de CuSO4. El funcionamiento de la celda se basa en el principio de que la oxidación de Zn Zn2+ y la reducción de CU2+ a Cu se pueden llevar a cabo simultáneamente, pero en recipientes separados, con la transferencia de electrones a través de un alambreconductor externo. Las barras de zinc y cobre serían los electrodos. Esta distribución particular de electrodos (Zn y Cu) y de disoluciones (ZnSO4 y CuSO4) se conoce como “celda de daniell”. En una celda galvánica, el ánodo es , por definición, el electro en el que se lleva a cabo la oxidación, y el cátodo es el electrodo donde se efectúa la reducción.
Celdas Galvánicas

Las reacciones reducen se dancuando el agente oxidante entra en contacto con el agente reductor
Puedo separar el agente oxidante del reductor y unirlos a través de un medio conductor externo; así al progresar la reacción habría un flujo constante de ēs y se generaría electricidad. Este dispositivo es una celda electroquímica, galvánica o voltaica; en estos casos la electricidad se da gracias a reacciones espontáneas.
Loses se transfieren directamente en la disolución, desde el agente reductor hasta el agente oxidante.








ZnSo4 CuSO4



En el ánodo: Zn  Zn+2 + 2ē y en el cátodo: Cu+2+ 2ē  Cu

Los iones Cu+2 reaccionarán directamente con la barra del cinc.

Cu+2 + Zn  Cu + Zn + 2 y no habrá W eléctrico. Útil,a menos que las 2 solns esten separadaas y para completar el circuito, los 2 solns deben conectarse a través de un ½ conductor en el cual puedan moverse los cationes y aniones.

Los iones del Kcl o NH4NO3 no deben reaccionar con los Cu+2 o Zn+2
Los ēs fluyen externamente desde el ánodo hasta el cátodo a través del alambre.
En la disoln Zn+, Cu+2, K+ migran al cátodo (a través de la disolnneutra Kcl), Mientras que So4 y cl- migran hacia el ánodo
ε0 condiciones de estado estándar

Si los electrones fluyen del ánodo al cátodo significa que hay una diferencia de potencial entre los electrodos, llamado fuerza electromotriz FEM (E)
La FEM se mide en voltios y se llama VOLTAGE DE LA CELDA, POTENCIAL DE LA CELDA (la FEM de una celda depende de la...