Practica Bioquimica

Introducción:
Propiedades ácido-base de los aminoácidos
En los aminoácidos hay a pH ácido 2 grupos ionizables:

* COOH →COO-
* NH2 →NH3+
La constante k se conoce como la constante dedisociación, y el pk es por lo tanto el punto donde el ácido se ha disociado al 50%.

Todos los grupos ionizables tienen un pk de manera que en ese pH se dan cantidades equimolares de ambas formas.Todos los aminoácidos presentan en solución acuosa propiedades tanto ácido como base, recibiendo por lo tanto el nombre de anfóteros o anfolitos.

El aminoácido puede presentar también una forma dipolaro zwitteriónica que también recibe el nombre de ion híbrido.
A pH fisiológico de 7.4 la forma predominante es la zwitteriónica.
Se llama punto isoeléctrico o pI al punto donde el aminoácidopresenta carga neta 0.
Por lo tanto el pI de la glicina sería: pI = (2,34+9,6)/2 = 5,97
La respuesta por parte de una aminoácido al pH se observa en las llamadas curvas de titulación, donde se representala variación en función de la cantidad de equivalentes OH- añadidos.
Los aminoácidos poseen también capacidad tamponadora, de manera que en +/- 1 unidad del pk se nivela muy rápidamente el cambio depH.
* El aminoácido presenta su mínima capacidad tamponadora en su pI.
* En caso de que hubiera más de un grupo carboxilo, el primero será el del aminoácido.

Objetivo:
Se determinará elcomportamiento de un ácido débil y de uno fuerte cuando éstos se titulan con una base fuerte y se comprobará el carácter anfotérico de los aminoácidos y su estructura de ión dipolar, efectuando latitulación de los grupos amino por el método de Sörensen. Se obtendrá la curva de titulación del aminoácido glicina.
Resultados:
Alícuota (mL) | Titular con 20 mL de NaOH 0.1 N | Titular con 20 mL de HCl0.1 N |
| HCl 0.1 N 20 mL | Ácido acético 0.1 N 20 mL | Glicina 0.1 N 20 mL | 20 mL de glicina + 2 mL de formol neutro | Glicina 0.1 N 20 mL | 20 mL de glicina + 2 mL de formol neutro |
| pH...