PRACTICA BUENA QUIMICA SUPERSAYAYIN

INGENIERIA INDUSTRIAL.



LABORATORIO DE QUIMICA INDUSTRIAL.

Practica No. 1

“Relación entre las capacidades caloríficas de una gas.”


PROFESORA: Nava Tirado María Dolores.
GRUPO: 2 IV 31


Alumno:
HERNÁNDEZ HERNÁNDEZ JOSÉ LUIS. 2014300812
Equipo No.





Av. Te No. 950 C.P 08400, Col. Granjas México, DelegaciónIztacalco, Fecha de realización: 22 de septiembre de 2015.

OBJETIVO:
Determinar el valor de la relación para el aire, por el método de Clement y Desormes.


































CAPACIDADES CALORÍFICAS DE GASES.
El cálculo de las variaciones de energía, necesarias en la realización de balances en operaciones unitarias y procesos unitarios requiere de un método que sea fácil y general. Esto seconsigue con el uso de una propiedad termodinámica conocida como capacidad calorífica. El estudio que se hará en este capítulo se refiere a esta propiedad, a la forma como se expresa y se calcula.
CAPACIDAD CALORÍFICA A PRESIÓN CONSTANTE, .
La entalpía es una propiedad de estado y que el estado termodinámico de un sistema simple compresible queda determinado por el conocimiento de dos propiedadesintensivas, intrínsecas e independientes; por tanto, una propiedad de estado cualquiera puede expresarse como una función de otras dos. De esta manera, para la entalpía puede plantearse que:

Es decir, la entalpía es función de la presión y de la temperatura. Al derivar completamente se encuentra que:

Si la variación de entalpía ocurre a presión constante, la derivada se transforma en:

Y eltérmino se conoce con el nombre de capacidad calorífica a presión constante y se nota como , que significa "La capacidad calorífica a presión constante, ,es la razón de cambio de la entalpía con respecto a la temperatura, a presión constante”.

CAPACIDAD CALORÍFICA A VOLUMEN CONSTANTE, .
Procediendo de manera análoga con la energía interna de un sistema simple compresible puede plantearse que:

Osea, la energía interna es función de la temperatura y del volumen.
Derivando totalmente la función anterior:

Si la variación de energía interna ocurre a volumen constante, la derivada se reduce a:
y el termino se conoce con el nombre de capacidad calorífica a volumen constante, y su símbolo es .

Por definición: "La capacidad calorífica a volumen constante, , es la razón de cambio de laenergía interna con respecto a la temperatura, a volumen constante"
La capacidad calorífica también se puede definir como la facilidad que tienen los materiales para conducir el calor.
= Capacidad calorífica a volumen constante
= Capacidad calorífica a presión constante
Las unidades que representan y son:
o
La magnitud es el exponente de los procesos adiabáticos se calcula de la sig. Manera.

Suvalor cambia en función del número de átomos que se encuentran presentes en la molécula de un gas.


METODO DE CLEMENT y DESORMES PARA DETERMINAR
Este método consiste en hacer que un gas se expanda de manera adiabática y después dejar que se caliente a volumen constante hasta obtener nuevamente su temperatura inicial.







Para determinar el valor de se requieresolamente conocer las presiones en el proceso adiabático, que es (P2 – P1) las variaciones de las presiones en un proceso isotérmico, (P3 – P1) que se hubiese realzado entre las condiciones iniciales


Para un gas ideal que evolucione adiabáticamente el producto PV se mantiene constante, donde P es la presión, V el volumen, y γ es la relación entre el calor específico a presión constante y elcalor específico a volumen constante. En el método de Clément y Desormes se produce una rápida compresión de un gas a baja presión y temperatura ambiente contenido en un recipiente, que puede entonces suponerse en principio adiabática. A continuación se deja que el gas vuelva a su temperatura inicial. Durante el proceso se registran las presiones manométricas del gas: la inicial, la resultante...