practica compleximetria

TEMA: Titulación de una solución de EDTA con CaCO3.
Titulación de una solución de Tiosulfato de sodio (Na2S2O3) con KIO3.
OBJETIVO: Realizar la titulación de cada una de estas dos soluciones paradeterminar la concentración de EDTA y tiosulfato de sodio respectivamente.
MARCO TEÓRICO:
Las titulaciones complexométricas se basan en la formación de un complejo entre el titulante que contieneel ligando y un ion metálico en la solución (analito). Un ligando muy empleado para la determinación de iones metálicos en solución es el ácido etilendiamino tetraacético (EDTA). Este método seemplea para la determinación de dureza de aguas que está dada por la concentración de iones Ca2+ y Mg2+ (1).

Una valoración redox es un método que permite conocer la concentración de una disolución deuna sustancia que pueda actuar como oxidante o reductor (2).[] Es un tipo de valoración basada en una reacción redox entre el analito y la sustancia valorante. El nombre volumetría hace referencia ala medida del volumen de las disoluciones empleadas, que nos permite calcular la concentración buscada.
En esta valoración a veces es necesario el uso de un indicador redox que sufra un cambio decolor y/o de un potenciómetro para conocer el punto de equivalencia o punto final. En otros casos las propias sustancias que intervienen experimentan un cambio de color que permite saber cuándo se haalcanzado ese punto de equivalencia entre el número de moles de oxidante y de reductor, como ocurre en las iodometrías o permanganometrías (3).

MATERIALES:
1. Titulación de una solución de EDTA conCaCO3.
Muestra: EDTA (Ácido Etilén diamino tetraacético)
Titulante: CaCO3 (0.1000N)
Indicador: N.E.T (Negro de Eriocromo T)

2. Titulación de una solución de Tiosulfato de sodio (Na2S2O3) conKIO3.
Muestra: Na2S2O3
Titulante: KIO3 (0.1000N)
Indicador: Almidón 1%

200ml. de CaCO3 (0.1000N)
200ml. de KIO3 (0.1000N)
Buffer pH 10 NH3(NH4Cl)
Bureta
Soporte para bureta
Vaso de 100ml....