Practica De Complejos Coloridos

Resumen:
Se preparo 20 mL del complejo K4[Fe(CN)6]. Primero se peso _______g FeSO4 y _______g KCN, se agregaron a un matraz aforado de 10 mL, se aforó con agua destilada y se vertieron en un vaso deprecipitado de 50 mL. Se esperó a que ambas disoluciones reaccionaran colocando el vaso en un recipiente con hielo.
Como nuestro complejo es sólido, con el baño en hielo apresurábamos la reacción ysu solidificación, después lo filtramos, sin embargo, no quedo nada de sólido en el papel filtro, ya que el sólido era tan fino que traspaso al papel filtro. Por ello la práctica no se completo.Marco Teórico:

ML (complejo)
Un complejo es el resultado de la combinación de un ácido de Lewis (átomo metálico central) y un número determinado de bases de Lewis (ligando). El átomo de la base deLewis que cede formalmente su par de electrones al ácido se le denomina átomo donador. Por otra parte, el ácido de Lewis en el complejo es el átomo aceptor. Es decir, el enlace metal-ligando es unenlace de tipo dativo que implica la donación de un par de electrones del ligando al metal.
M(aceptor) + L(donador)

Clasificación de Complejos:
* Monodentados.- Sí la coordinación es a través deun solo átomo del ligando
* Bidentados.- Sí la coordinación es a tráves de dos átomos del ligando
* También existen los tridentados, tetradentados, en general llamados polidentados.
Tipos decompuestos de coordinación
* Catiónicos
* Aniónicos
* Neutros

Planteamiento del Problema:
¿Cómo reaccionara el K4[Fe(CN)6] al agregarle cuatros sustancias de diferente pH?
¿Cambiara sucolor?
Objetivo General:
Obtener un complejo colorido
Observar su reacción al agregarle sustancias de diferentes pH
* Agua
* Acido
* Base
* EDTA

Objetivo especifico:
*Aplicar conocimientos de compuestos de coordinación
* Aplicar conocimiento para la preparación de disoluciones así como el manejo de la balanza analítica

Hipótesis:
Si se disuelve cierta cantidad...