Practica de laboratorio de ciencia basica

Material.
Matraz aforado de100 ml. (2) Matraz Erlenmeyer de 250 ml. (3) Vaso de precipitados de 250 ml.
Bureta de 25 mil. (2) Pipeta volumétrica de 10 ml. Embudo Vidrio de reloj (2)
Pinzas doble para bureta Balanza Perilla.
Reactivos
HCl concentrado; NaOH de alta pureza; Anaranjado de metilo; Fenoftaleina; Na2 co3 anhidro
Desarrollo.
1. Preparación de la solución ácida.
1a. Se calculola cantidad en volumen de hcl concentrado necesario para preparar 100 mil de solución 0.5 n
1b. Una vez calculado el volumen de hcl necesario, se procedió a extraerlo del recipiente que lo contenía, para tal finalidad, se uso la bureta volumétrica y la perilla, una vez extraído se coloco el volumen de ácido concentrado en un matraz aforado.
1c. Posteriormente se agrego al matraz aforado aguadestilada, esto con ayuda del embudo.
1d. Se agrego agua destilada hasta la parte inferior del menisco que se formaba con la marca de aforo.
1e. Concluido esto se tapo el matraz y se agito la solución para homogeneizar.
2. Preparación de la solución básica..
2a. Se calculo la cantidad de naoh necesaria para preparar 100 mil de solución 0.5 m a partir del reactivo de alta pureza.
2b. Calculadala cantidad de naoh necesaria se procedió a extraerla del recipiente que contenía el reactivo, y después vertirla sobre un vidrio de reloj.
2c. Con el reactivo en el vidrio de reloj, se procedió a distribuirlo de manera uniforme sobre el mismo, para después calentarlo en la estufa, esto se realizo para eliminar el exceso de agua que pudiera existir en el reactivo.
2d. Se dejo calentar al reactivodurante aproximadamente 10 minutos, concluidos estos se retiro el vidrio de reloj de la estufa.
2e. Se peso en la balanza la cantidad de naoh a utilizar, para esto nos apoyamos en otro vidrio de reloj, cabe hacer mención que el naoh utilizado fue el que se había calentado.
2f. Posteriormente se agrego naoh a un matraz aforado con ayuda del embudo y luego se agrego agua destilada hasta la líneade aforo ( al igual que en el paso 1d)
2g. Se tapo el matraz y se agito la solución para homogeneizar.
3. Valoración de la solución ácida.
3a. Se pesaron tres muestras de 0.3 g cada una de na2 co3 , esto con la ayuda de la balanza y un vidrio de reloj.
3b. Se coloco cada muestra de na2 co3 en cada matraz erlenmeyer.
3c. Después con ayuda de la pipeta y la perilla se les agregaron 20 mil deagua destilada a cada una de los matraces, posteriormente se agitaron los matraces para que el na2 co3 se diluyera completamente.
3d. Una vez que se diluyo el na2 co3 se le agrego tres gotas de anaranjado de metilo que serviría como indicador, se observo que la solución pasaba de ser incolora, a ser de color amarillo.
3e. Se procedió a llenar una de las buretas de 25 mil hasta la marca de ceromil, con la solución de hcl preparada en el punto 1.
3f. Posteriormente se procedió a titular cada una de las muestras hasta obtener el cambio de coloración de amarillo a color canela, este procedimiento es algo delicado, en el aspecto de que con una gota de mas que se le agregara a la solución era suficiente para cambiarla.
Por este motivo se hecho a perder una de las soluciones, la cualrápidamente se repuso al prepárala uno de los compañeros, mientras se realizaba la titulacion con las dos restantes soluciones.
4. Valoración de la solución básica.
4a. Conforme se concluía el desarrollo del punto 3, se lavaban los matraces utilizados y se agregaban a dos de ellos 20 mil de solución de naoh preparada en el punto 2.
4b. Después se agrego tres gotas de fenoftaleina a cada uno comoindicador, se observo que las soluciones pasaban de incoloras a rojo púrpura.
4c. Se realizo el mismo procedimiento que en el paso 3e.
4d. Se realizaron una titulación de cada muestra hasta que hubo un cambio de color de rojo púrpura a incoloro.
Datos cálculos y resultados.
1) se calculo la cantidad en volumen de hcl necesario para preparar 100 mil de solución 0.5 n, se tenían los siguientes datos;...