practica de manejo de potenciometro

PRACTICA 9: MANEJO DEL POTENCIOMETRO
Objetivo:
El alumno comprenderá el concepto de pH y su aplicación en el contexto de la definición de Ia calidad de Ias aguas y vida cotidiana, según sea sutipo y uso al que se destine.
Determinar experimentalmente el pH de diferentes sustancias, para familiarizarse con el manejo del potenciómetro.
Consideraciones Teóricas:
La determinación del pH en elagua es una medida de la tendencia de su acidez o de su alcalinidad. No mide el valor de Ia acidez o alcalinidad.
Un pH menor de 7.0 indica una tendencia hacía Ia acidez, mientras que un valor mayorde 7.0 muestra una tendencia hacia lo alcalino.
La mayoría de Ias aguas naturales tienen un pH entre 4 y 9, aunque muchas de ellas tienen un pH ligeramente básico debido a Ia presencia de carbonatosy bicarbonatos. Un pH muy ácido o muy alcalino, puede ser indicio de una contaminación industrial.
EI valor del pH en el agua, es utilizado también cuando nos interesa conocer su tendencia corrosivao incrustante.
Este método determina el pH, midiendo el potencial generado (en milivolts) por un electrodo de vidrio que es sensible a Ia actividad del ion H+, este potencial es comparado contra unelectrodo de referencia, que genera un potencial constante e independiente del pH El electrodo de referencia que se utiliza es el calomel saturado con cloruro de potasio, el cual sirve como puentesalino que permite el paso de los milivolts generados hacia el circuito de medición
La temperatura tiene dos efectos de interferencia, el potencial de los electrodos y la ionización de Ia muestra varían.El primer efecto puede compensarse haciendo un ajuste en el botón de Ia “temperatura” que tienen todos los aparatos. El segundo efecto es inherente de Ia muestra y solo se toma e consideración,anotando Ia temperatura de Ia muestra y su pH; para más exactitud, se recomienda que Ia muestra esté a 25 ° C, que es Ia temperatura de referencia para Ia medición del pH.
MATERIALES
Potenciómetro...