Practica de punto de fusión
Páginas: 5 (1120 palabras)
Publicado: 7 de octubre de 2014
Práctica #6
Adán Isaac Martínez Ortega
Grupo: 5°BCNE
ENMS Guanajuato
18/09/14
Actividades previas:
La naftalina (nombre comercial del naftaleno, C10H8) Es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles. También se llama alquitrán blanco y se ha usado en bolas y escamas para ahuyentar las polillas. Quemar tabaco o maderaproduce naftalina. Tiene un olor tan fuerte que puede resultar desagradable. Su temperatura de fusión es 80 °C. Calor latente de fusión LF = 35,6 cal/g. El calor específico es 0,41 cal/g. Es soluble en grasas.
El ácido benzoico es un ácido carboxílico aromático que tiene un grupo carboxilo unido a un anillo fenílico. En condiciones normales se trata de un sólido incoloro con un ligero olorcaracterístico. Es poco soluble en agua fría pero tiene buena solubilidad en agua caliente o disolventes orgánicos. Su punto de fusión es de 122°C.
La urea es un compuesto químico cristalino e incoloro de fórmula CO(NH2)2. Se encuentra abundantemente en la orina y en la materia fecal. Es el principal producto terminal del metabolismo de proteínas en el hombre y en los demás mamíferos. La orina humanacontiene unos 20 g por litro, un adulto elimina de 25 a 39 g diariamente. Es uno de los pocos compuestos orgánicos que no tienen enlaces C-C o C-H. Debido a su momento dipolar, la urea es soluble en agua y en alcohol, y ligeramente soluble en éter. Su punto de fusión es de 133°C.
Punto de Fusión
El punto de fusión se determina en un equipo denominado Thiele o en un bloque de fusión. Lasustancia se introduce en un tubo capilar y se coloca en el equipo de medida . Se calienta lentamente y se observa el momento en que cambia de estado . La temperatura a la que ocurre la transición es la temperatura de fusión.
La sustancia se introduce en el tubo capilar ayudándose con una espátula y dejándolo caer a través de una varilla de vidrio de unos 60 cm de longitud apoyada sobre un vidrio dereloj . El golpe que recibe el capilar al chocar con el vídrio de reloj, facilita el llenado del mismo. El choque es elástico y no se rompe el capilar debido a su ligereza.
Se coloca el capilar sobre el bulbo del termómetro sujetándolo con una goma elástica. Se introduce el termómetro junto con el capilar en el Thiele sujetándolo en la muesca de un corcho que se coloca en la boca de aquél. Enel Thiele hay un aceite de elevado punto de ebullición que suele ser glicerina o aceite de silicona para poder elevar la temperatura sin riesgo de evaporación. Se calienta el aceite mediante un mechero Bunsen por la parte posterior del Thiele. Se calienta el aceite homogéneamente mediante las corrientes de convección que se originan.
Cuando ocurre el cambio de estado se observa en el interiordel tubo capilar un desmoronamiento de la estructura del sólido, acompañado de la formación de un líquido transparente. En ese momento se anota la Temperatura que marca el termómetro.
Actualmente se han diseñado unos bloques de fusión que sustituyen al Thiele en la determinación de puntos de fusión. Consta de un bloque metálico con un orificio en la parte superior por donde se sitúa el tubocapilar con la sustancia desconocida y el termómetro. El calentamiento del bloque se realiza mediante resistencias eléctricas y a través de una lente externa- bien iluminada - se observa el cambio de estado de la sustancia en el interior del bloque.
Si la sustancia está pura, el punto de fusión se observa en un intervalo pequeño de temperatura (aproximadamente 2ºC). De ser mayor, indica lapresencia de impurezas por lo que el compuesto debe recristalizarse.
Conclusión
Existen varios métodos para conseguir el punto de fusión de algún reactivo, el método de thiele que ya ha sido mencionado anteriormente, y el bloque de fusión que es un método más moderno y consta de una máquina que hace el proceso por si sola únicamente poniendo los reactivos en ella. Además este método para...
Práctica #6
Adán Isaac Martínez Ortega
Grupo: 5°BCNE
ENMS Guanajuato
18/09/14
Actividades previas:
La naftalina (nombre comercial del naftaleno, C10H8) Es un sólido blanco que se volatiliza fácilmente y se produce naturalmente cuando se queman combustibles. También se llama alquitrán blanco y se ha usado en bolas y escamas para ahuyentar las polillas. Quemar tabaco o maderaproduce naftalina. Tiene un olor tan fuerte que puede resultar desagradable. Su temperatura de fusión es 80 °C. Calor latente de fusión LF = 35,6 cal/g. El calor específico es 0,41 cal/g. Es soluble en grasas.
El ácido benzoico es un ácido carboxílico aromático que tiene un grupo carboxilo unido a un anillo fenílico. En condiciones normales se trata de un sólido incoloro con un ligero olorcaracterístico. Es poco soluble en agua fría pero tiene buena solubilidad en agua caliente o disolventes orgánicos. Su punto de fusión es de 122°C.
La urea es un compuesto químico cristalino e incoloro de fórmula CO(NH2)2. Se encuentra abundantemente en la orina y en la materia fecal. Es el principal producto terminal del metabolismo de proteínas en el hombre y en los demás mamíferos. La orina humanacontiene unos 20 g por litro, un adulto elimina de 25 a 39 g diariamente. Es uno de los pocos compuestos orgánicos que no tienen enlaces C-C o C-H. Debido a su momento dipolar, la urea es soluble en agua y en alcohol, y ligeramente soluble en éter. Su punto de fusión es de 133°C.
Punto de Fusión
El punto de fusión se determina en un equipo denominado Thiele o en un bloque de fusión. Lasustancia se introduce en un tubo capilar y se coloca en el equipo de medida . Se calienta lentamente y se observa el momento en que cambia de estado . La temperatura a la que ocurre la transición es la temperatura de fusión.
La sustancia se introduce en el tubo capilar ayudándose con una espátula y dejándolo caer a través de una varilla de vidrio de unos 60 cm de longitud apoyada sobre un vidrio dereloj . El golpe que recibe el capilar al chocar con el vídrio de reloj, facilita el llenado del mismo. El choque es elástico y no se rompe el capilar debido a su ligereza.
Se coloca el capilar sobre el bulbo del termómetro sujetándolo con una goma elástica. Se introduce el termómetro junto con el capilar en el Thiele sujetándolo en la muesca de un corcho que se coloca en la boca de aquél. Enel Thiele hay un aceite de elevado punto de ebullición que suele ser glicerina o aceite de silicona para poder elevar la temperatura sin riesgo de evaporación. Se calienta el aceite mediante un mechero Bunsen por la parte posterior del Thiele. Se calienta el aceite homogéneamente mediante las corrientes de convección que se originan.
Cuando ocurre el cambio de estado se observa en el interiordel tubo capilar un desmoronamiento de la estructura del sólido, acompañado de la formación de un líquido transparente. En ese momento se anota la Temperatura que marca el termómetro.
Actualmente se han diseñado unos bloques de fusión que sustituyen al Thiele en la determinación de puntos de fusión. Consta de un bloque metálico con un orificio en la parte superior por donde se sitúa el tubocapilar con la sustancia desconocida y el termómetro. El calentamiento del bloque se realiza mediante resistencias eléctricas y a través de una lente externa- bien iluminada - se observa el cambio de estado de la sustancia en el interior del bloque.
Si la sustancia está pura, el punto de fusión se observa en un intervalo pequeño de temperatura (aproximadamente 2ºC). De ser mayor, indica lapresencia de impurezas por lo que el compuesto debe recristalizarse.
Conclusión
Existen varios métodos para conseguir el punto de fusión de algún reactivo, el método de thiele que ya ha sido mencionado anteriormente, y el bloque de fusión que es un método más moderno y consta de una máquina que hace el proceso por si sola únicamente poniendo los reactivos en ella. Además este método para...
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