practica de quimica 2

Instituto Politécnico Nacional
Centro de Estudios Científicos y Tecnológicos 1 “Gonzalo Vázquez Vela”

Química II
Practica de laboratorio 1
Profesora: Adriana Noemí Ángeles Cañas
Alumnos:
Fernández Luna Luis Antonio
Martínez Ramírez José Antonio
Ordoñez Fernández Paola Monserrat
Grupo 4IV11










Cuestionario
Balancear las 6 ecuaciones químicas del experimento realizado por el métodoRedòx.
Experimento no.1
“Oxido reducción por desplazamiento”
a) En un tubo de ensaye coloque 3 ml. De una solución de nitrato cúprico y deje caer una cinta de magnesio.
Observe y anote las observaciones.

El nitrato de plata se muestra como un líquido transparente que al hacer reacción con la cinta de magnesio, comienza a tomar un proceso en su desintegración.
Al principio el nitrato cúprico, comienza ahacer reacción con el oxigeno y el magnesio.
Este se carcome poco a poco, formando en el magnesio pequeñas inflaciones de color morado con azul, por debajo dejando la capa de magnesio aun, ósea la cinta que aplicamos en esta solución.
El magnesio o la cinta de magnesio toma otra forma al juntarse con lo que conocemos como nitrato cúprico, realmente el cambio en minutos a un fenómenoimpresionante, es increíble y perceptible, y son hecho que pasan con algunas otras sustancias, tal vez no el mismo tiempo de transformación pero si el mismo proceso.
Completando el núcleo del procedimiento y llegando al clímax, la transformación de la tablilla o cinta es magnífico, toma una forma de tentáculos de color violeta, con azul, como ya habíamos mencionado anteriormente y todo gracias a la buenacombinación que hacen el nitrato cúprico y el oxigeno al interactuar con el magnesio.

Conclusiones, Podemos apreciar, que los cambios que sufre la cinta de magnesio es debido a la sustancia un poco corrosiva para este material El nitrato cúprico

Experimento 2
“oxido reducción por desplazamiento”
b) En otro tuvo de ensaye 3 ml. De una solución de nitrato de plata y deje caer una laminilla de cobre.Observe y anote sus observaciones:


Al hacer este experimento vemos a dos sustancias juntarse adecuadamente, formando así o desprendiendo más bien todos sus elementos en conjunto



Conclusiones

Al observar este experimento, podemos apreciar, que todas las sustancias, cambian dependiendo de los elementos, y climas en los que se encuentre, esto debido a que todas las moléculas reaccionandistinto en cada medio





















expermento 3
“REACCIONES ENTRE PARES REDOX”
a) Oxidacion del ion cromico
(Cr⁺ᶟ A Cr ⁺¹⁶ )

En un tubo de ensayo coloque 2 ml. De solucion ed cloruro cromico y adicione dos mililitros de solucion de hridoxido de sodio.
Despues agregue 4 gotas de peroxido de hidrogeno (agua axigenada).
Observe y anote sus observaciones.Observaciones:
Al agregar el cloruro cromico se puede apreciar que es una sustancia transparente, no tiene color.
Cuando nosotros le agregamos la segunda sustancia, hidroxido de sodio, esta toma otro color totalemnte diferente a un amarillento claro,debido a la reaccion que cursa entre el cloruro cromico, y el hidroxido de sodio.
Para finalizar el experimento, lo que podemos observar es que cuandoagregamos el agua oxigenada, esta de inmediato toma otro color a un verde aqua, todo esto debido a que las reacciones liberan y combinan sus elementos para formar sutancias nuevas.
Conclusiones
Debido a la temperatura, y a las sustancias quimicas, podemos apreciar, que toda reaccion sufre cambios variando asi su estado como su temperatura










Experimento 5
“Reducción de los permanganato”
A) Enmedio basico
Procedimeinto:
En un tubo de ensaye coloque 3 ml. De permanganato de potasio y adicione 3 ml. De hidroxido de sodio.
Posteiormente agregue 4 gotas de peroxido de hidrogeno.
Agregue las sustancias y anote las observaciones:




Conclusiones
Al realizar este experimento, podemos apreciar que dependiendo las sustancias, elementos, y clima, los reactivos, pueden cambiar su estado...