Practica de Quimica 2


Instituto Politecnico Nacional
“Escuela Superior de Ingenieria Mecanica y Electrica”

Materia: Química Básica

Alumno: Rivera AguilarCarlos Mauricio

Profesor: Manzano Sanchez Tonatiuh

PRÁCTICA 2.- Estequimetria

Grupo: 1AM1

Carrera: Control y Automatización


Objetivos

El alumno comprobará experimentalmente el grado deexactitud de cálculo estequiométrico y la eficiencia de una reacción química pesando la cantidad realmente formada y comparando con la cantidad predicha. Identificar los conceptos de “reactivo limitante” y“reactivo en exceso” en cálculos en las ecuaciones químicas













Consideraciones Teóricas

Reacción Química: Proceso en el cual una sustancia (o sustancias) desaparecen para formar una o massustancias nuevas.
El rendimiento de una reacción: química indica en que medida, una reacción se convierte en producto o bien en que cantidad se obtiene un producto con respecto a una cantidad teóricao ideal esperada.
Reactivos: Sustancias de las que se parte en una reacción química.
Reactivo limitante: Sustancia que puede donar electrones a otra sustancia o disminuir los números de oxidación dela misma./ Es la sustancia que se consume primero en una reacción química.
Reactivo en exceso: Es el reactivo que se encuentre en mayor proporción estequiométrica. (En una reacción química no tieneporque haber reactivo en exceso ya que puede darse que estén en proporción estequiométrica). 
La pureza de un reactivo: Es la relación en la que se encuentra una sustancia en especie dentro de unamuestra.
Reacción de Oxidación: Reducción: Reacción que implica la transferencia de electrones o el cambio en el estado de oxidación de los reactivos.
Reacción de Reducción: Semireaccion que implicaganancia de electrones.
La estequiometria: Es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las sustancias en una reacción química.
Ecuaciones Moleculares:...