Practica de quimica

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Laboratorio De Química
Practica final:
Reacciones Redox

Introduccion

Muchas reacciones químicas producen electricidad y, por supuesto, la electricidad
también hace que ocurran muchasreacciones. La electricidad se debe a un flujo de
electrones, el cual se manifiesta como un voltaje.
Se denomina reacción de reducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a todareacción química en la cual existe una transferencia electrónica entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados de oxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista unareacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura químicaal medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidacióninferior al que tenía, es decir, siendo reducido.1
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor quedaestablecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierte en un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con suprecursor oxidado.

Experimento 1

Usaremos varios limones y piezas metálicas para generar corriente eléctrica. Los
limones con los metales harán las veces de una pila, la cual nos servirá paraencender una pequeño foco o checar con un multímetro el voltaje producido por la reacción.


Materiales :

1. Limones
2. Piezas metálicas: alambre de níquel; moneda 10 centavos;cintas de zinc, plomo,
3. hierro, cobre, magnesio y aluminio
4. Alambre delgado de cobre con conectores
5. Foco de 5v o Multímetro

Procedimiento:

Hacer dos incisiones en el limón,...
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