Practica estequiometria

OBJETIVO:
El alumno identificara el tipo de enlace que forman los átomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo alas propiedades características que presentan.

CONSIDERACIONES TEÓRICAS:

Una pregunta básica que se plantea en el laboratorio y en la industria química es: ¿Qué cantidad de producto se obtendrá a partir de las cantidades específicas de las materias primas (reactivos)?. O bienen algunos casos l pregunta se plantea de manera inversa: ¿Qué cantidad de materia prima se debe de utilizar para obtener una cantidad especifica del producto? Para interpretar una ecuación en forma cuantitativa es necesario aplicar el conocimiento de las masas molares y el concepto de mol. La estequiometria es el estudio cuantitativo de reactivos y productos en una reacción química.Independientemente de que las unidades utilizadas para los reactivos (o productos) sean moles, gramos, litros (para los gases) u otras entidades. Para calcular la cantidad de producto formado en una ecuación se utilizan moles.
Este método se denomina método de mol, que significa que los coeficientes estequiometricos en una reacción química se puede interpretar como el número de moles de cada sustancia, porejemplo la combustión del monóxido de carbono en el aire produce monóxido de carbono.

En el proceso de la estequiometria se genera lo que es un

Reactivo limitante: cuando un químico efectúa una reacción general los reactivos no están presentes en las cantidades estequiometricas exactas, es decir, en las proporciones que indica la ecuación balanceada.


Como consecuencia algunos reactivosse consumen mientras que parte de otros se recuperan al finalizar la ecuación. El reactivo que se consume primero en la reacción recibe el nombre de reactivo limitante ya que la máxima cantidad de producto que se forma depende de la cantidad de este reactivo que había originalmente.
Cuando este reactivo se consume no se puede formar más producto. Los reactivos ene exceso son los reactivospresentes en mayor cantidad que la necesaria para reaccionar con la cantidad de reactivo limitante.
El concepto de reactivo limitante es análogo a la reacción entre hombres y mujeres en un salón de baile de club. Si hay 14 hombres y solo 9 mujeres, únicamente se podrían completar 9 parejas mujer/hombre. Cinco hombres e quedarían sin pareja así el numero de mujeres limita el numero de hombre que podríanbailar y así se genera un exceso de hombres.
Así de esta manera la palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que las masas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallanen una relación constante.

El término estequiometria se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas.
Los cálculos estequiométricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, porel contrario, las cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto. La expresión “cantidad estequiométrica” indica la cantidad exacta que se necesita de una sustancia de acuerdo con una ecuación química.
Para efectuar los cálculos estequiométricos se siguen una serie de etapas. Primero se escribe la ecuación química igualada. Puesto que lo más fáciles utilizar relaciones de moles como base de cálculo, la segunda etapa consiste en transformar en moles la información suministrada. En la tercera etapa se examinan las relaciones molares en la ecuación química para obtener la respuesta a la pregunta que haya sido formulada. En esta etapa hay que tener en cuenta si alguno de los reactivos es un reactivo limitante, que es aquel reactivo que está...