Practica laboratorio

Práctica 3. Aplicación de las titulaciones ácido-base
Resultados
Titulación Ácido Tartárico
Volumen
NaOH consumido
(ml) Cantidad
NaOH 0.1M consumido
(mol) Moles de 
equivalentes 
de H+ 
tituladosMoles de 
C4H6O6 
en la alícuota Molaridad 
de C4H6O6 Normalidad
de C4H6O6 %m/V
de C4H6O6
2.3 0.00023 0.00023 0.000115 0.0115 0.023 17.25
2 0.0002 0.0002 0.0001 0.01 0.02 15
2 0.0002 0.0002 0.00010.01 0.02 15
Promedio 0.0105 0.021 15.75
Desviación
Estándar 0.000866025 0.001732051 1.299038106

Titulación Hidróxido de Sodio
Volumen
H2SO4 consumido
(ml) Cantidad 
H2SO4 0.1Nconsumido
(mol) Moles de 
equivalentes 
de OH- 
titulados Moles de 
NaOH
en la alícuota Molaridad 
de NaOH Normalidad
de NaOH %m/V
de NaOH
1 0.00005 0.00005 0.0001 0.02 0.02 8
1 0.00005 0.00005 0.00010.02 0.02 8
1 0.00005 0.00005 0.0001 0.02 0.02 8
Promedio 0.02 0.02 8
Desviación
Estándar 0 0 0

Cálculos
Volumen NaOH consumido (mol)

Moles de C4H6O6 en la alícuota

Molaridad C4H6O6Normalidad C4H6O6

%m/v C4H6O6

Cuestionario
¿Cuántas valoraciones se realizaron para cada problema? 3
¿Qué tan semejantes son entre sí los valores obtenido para cada alícuota?¿Cuál es ladesviación estándar?
NaOH: todos los valores son iguales, la desviación estándar es 0
HCl: Los valores son muy semejantes, hay una desviación estándar de 0.0011547
Ácido Tartárico: Aunque susvalores son muy semejantes, la desviación estándar varía dependiendo el tipo de concentración. La desviación estándar para concentración molar es de 0.00086603.
¿A qué pueden atribuirse las desviaciones?Se debe a la imprecisión en la titulación, en varias ocasiones la disolución titulada quedo de un rosa fuerte, prácticamente fosforescente en lugar del rosa tenue que se busca.
¿Si tuviera querepetirse la determinación, qué modificaciones deberían hacerse? En mi caso titular con mayor cuidado y paciencia porque la variación en mis resultados se debió a que utilice más sosa en la primer...