Practica nalitica ii

PRACTICA 4

Determinación de Cloruros por el Método de Titulación de precipitación.

I.- OBJETIVOS.
-Conocer y entender las reacciones de precipitación, tomando en cuenta las constantes de precipitación (pKs o ks).
-Aplicar el concepto de normalización en una titulación de precipitación
-Realizar una titulación de precipitación por el método volumetrico
-Entenderá mediante un ejemplo,la utilidad de estas reacciones como método cuantitativo para la determinación de pureza en un producto comercial.

II.- EQUIPO

A) Normalización del AgNO3 0.10N y B) Determinación de pureza de la sal

1 Soporte Universal
1 Pinzas para Bureta.
1 Bureta de 50 ml
3 Matraz Erlenmeyer de 125 ml
1 Pipeta de 5 ml
1 Probeta de 50 ml
1 Agitador de Vidrio
1 Pizeta con agua destilada.
2Vasos de Precipítados de 100 ml
1 Balanza analítica
1 Propipeta

III.- MATERIALES
Nitrato de Plata 0.1N
Cloruro de sodio 0.1N
Cromato de Potasio al 5%
Sal de mesa (producto comercial)

IV.- MARCO TEÓRICO
El método de precipitación para la determinación de cloruros se considera de titulación directa, en éste procedimiento el ion cloruro se precipita en forma de cloruro de plata, el cualpuede valorarse con solución de nitrato de plata de concentración conocida, y en presencia de ion cromato como indicador.
El punto final se señala por la aparición de un precipitado de cromato de plata, de color rojo ladrillo, que en combinación con el precipitado de AgCl (color blanco), toma una coloración salmón.

Reacciones:
Titulación Ag+ + Cl- → AgCl ↓ Kps = 1.8 x10-10
Punto Final 2Ag+ + CrO4 → Ag2 CrO4 Kps = 2.4 x 10-12

De acuerdo a las constantes del producto de solubilidad, la del cromato de plata es menor a la del cloruro, y por consecuencia es más soluble, de modo que el cromato de plata no precipita hasta que alcance el punto de equivalencia, ya que es algo difícil de observar, por lo que ha de agregarse un ligero exceso de nitrato deplata más allá del punto de equivalencia, a fin de sobrepasar el producto de solubilidad y causar la precipitación permanente del cromato de plata (color rojo).

V.- DESARROLLO

A) Normalización de AgNO3 0.10N

- De la solución preparada de cloruro de sodio 0.1 N ( la cual será la solución patrón y se preparó en práctica No1) se toma una alícuota de 5 ml, empleando una pipetavolumétrica, llevándolo a un matraz erlenmeyer de 125ml.
- Al matraz se le agrega 1 ml de solución indicadora de cromato de potasio al 5%.
- En la bureta de 50 ml añadir solución de nitrato de plata preparado anteriormente (Práctica No1)
-Se realiza la titulación de solución de nitrato de plata procurando agitar continuamente el matraz, hasta que da un cambio de color o vire a salmón.
-Tomar lalectura de los mililitros gastados
- La titulación se hace por triplicado
- Calcular la normalidad de la solución de nitrato de plata.

B) Determinar la pureza de sal de mesa

- Pesar 0.05 g de muestra utilizando una espátula y colocarlo en un matraz erlenmeyer .
-Disolver muestra con 50ml de agua destilada
-Añadir dos a tres gotas de indicador de Cromato de potasio al 5% a muestra disuelta-En la bureta de 50ml añadir solución de nitrato de plata 0.1N normalizada
-Realizar la titulación de muestra, procurando agitar continuamente el matraz hasta que da un cambio de color o vire a salmón
-Tomar la lectura de los mililitros gastados.
-El análisis se realiza por triplicado
-Calcular la pureza de la sal

VI.- CALCULOS

A) Determinación de normalidad de AgNO3 0.1 N|Muestra |1 |2 |3 |
|Gasto |5.1 ml |5.1 ml |5.1 ml |

N = (A)(M) / B

N = Normalidad de AgNO3 0.1 N
A = ml gastados de AgNO3 en bureta
B = ml tomados de solución de NaCl 0.1N como...