Practica no. 2 analitica

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Practica No. 2
“Construcción de escalas de potencial y su aplicación a la predicción de reacciones”
PROBLEMA NO.1
¿Cuál es la fuerza reductora relativa de Fe, Cu, Zn, cuando se introduce un clavode hierro dentro de una disolución de sulfato de cobre (II) o de sulfato de Zinc?
RESULTADOS:
* Donde se coloco el clavo con sulfato de cobre (II) 0.1M, se puede observar que el clavo se cubrióde color rojo esto se debe a que él cobre se reeduce siendo un agente oxidante y el hierro se oxida siendo un agente reductor .
* Para el caso donde se coloco el clavo en sulfato de zinc no seobservo ninguna reacción esto se debe a que el zinc tiene una fuerza reductora mucho menor a la del cobre y del hierro lo que no va a permitir que se lleve acabo alguna reacción o sufra algún cambioel clavo.
CUESTIONARIO NO.1
1.- Después de haber hecho tus observaciones, da una explicación de los fenómenos observados. ¿Cómo podrías identificar inequívocamente a la sustancia depositada sobre elclavo usando el punto 2 del procedimiento del problema 1? ¿Basta mirar al clavo del punto 3 del procedimiento para saber si ocurrió algún cambio? ¿Por qué?
* El clavo que se coloca en ladisolución de ZnSO4 no sufre ningún cambio. En cambio el clavo que se coloca en la disolución de CuSO4 se empieza a poner de un color rojizo el clavo se recubre de cobre El Cu2+ se encuentra en ladisolución gana 2e- que pierde en Fe(metálico) y se forma Cu(metálico).
2. Determina la fuerza reductora relativa de Fe, Cu, Zn.
* La fuerza reductora que tendrían basándonos en lo observado delexperimento anterior seria: Cu > Fe > Zn
PROBLEMA NO.2
Midase la diferencia del potencial creadas por las celdas siguientes:
Zn।Zn2+ ॥Fe2+ ।Fe
Zn।Zn2+ ॥Cu2+ ।Cu
Fe।Fe2+ ॥Cu2+ ।CuRESULTADOS:
Cuadro 1.- Registro de datos:
Celda | E(V) | Q* | K* |
Zn।Zn2+ ॥Fe2+ ।Fe | 0.54 | 1 | 1018.24 |
Zn।Zn2+ ॥Cu2+ ।Cu | 0.17 | 1 | 105.74 |
Fe।Fe2+ ॥Cu2+ ।Cu | 0.68 | 1 | 1022.97 |...
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