PRACTICA No

 
PRACTICA No. 2 “DETERMINACION DEL
PESO MOLECULAR.
Objetivo:
Determinar el peso molecular de un gas con datos experimentales a partir de laecuación general del estado gaseoso y la de berthelot.Introducción teórica.Se denomina gas al estado de agregación de la materia que no tiene forma nivolumen propio. Su principal composición son moléculas no unidas, expandidas ycon poca fuerza de atracción,haciendo que no tengan volumen y forma definida,provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente quela contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entrepartículas resultan insignificantes. Es considerado en algunos diccionarios comosinónimo de vapor, aunque no hay que confundir sus conceptos, ya que el términode vapor se refiereestrictamente para aquel gas que se puede condensar por presurización a temperatura constante. Los gases se expanden libremente hastallenar el recipiente que los contiene, y su densidad es mucho menor que la de loslíquidos y sólidos.

Dependiendo de sus contenidos de energía o de las fuerzas que actúan, lamateria puede estar en un estado o en otro diferente: se ha hablado durante lahistoria, de un gas ideal ode un sólido cristalino perfecto, pero ambos sonmodelos límites ideales y, por tanto, no tienen existencia real.

En los gases reales no existe un desorden total y absoluto, aunque sí un desordenmás o menos grande.En un gas, las moléculas están en estado de caos y muestran poca respuesta a lagravedad. Se mueven tan rápidamente que se liberan unas de otras. Ocupanentonces un volumen mucho mayorque en los otros estados porque dejanespacios libres intermedios y están enormemente separadas unas de otras. Por eso es tan fácil comprimir un gas, lo que significa, en este caso, disminuir ladistancia entre moléculas. El gas carece de forma y de volumen, porque secomprende que donde tenga espacio libre allí irán sus moléculas errantes y el gasse expandirá hasta llenar por completo cualquierrecipiente



LEYES DE LOS GASESPRESIÓN, VOLUMEN Y TEMPERATURA.
Las moléculas de los gases se mueven continuamente debido a la temperatura.Cuanto mayor sea la temperatura, con más velocidad se moverán las moléculas.Pero la temperatura no se mide en la escala normal de temperaturas, la escalaCelsius o Centígrada, sino en una escala especial llamada escala Kelvin o escalaabsoluta. A -273ºC las moléculasestarían quietas. Por eso no puede haber unatemperatura más baja. En la escala Kelvin, 0 K equivale a -273ºC. Y nopueden existir temperaturas inferiores, así que no pueden existir temperaturasnegativas. Para pasar de una escala a otra basta sumar o restar 273. Así,100ºCserán 100 + 273 = 373K y 500K serán 500 - 273 = 227ºC. Es en esta escala detemperatura en la que deberemos medir siempre latemperatura de un gas. Lasmoléculas de gas ocupan un volumen y en él se mueven y desplazan. Aunque en el Sistema Internacional el volumen se mida en m3 (metros cúbicos),cuando se trata de gases el volumen que ocupa se mide en litros (l). Pero no hayque olvidar que 1 litro equivale a 1 dm3 (decímetro cúbico), es decir, que 1000 lson 1 m3. Como las moléculas de gas se están moviendo, chocarán conelrecipiente que las contiene (y entre sí, claro). Al chocar, ejercerán una presión,otraLey de Boyle


La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado esinversamente proporcional al volumen del recipiente. Esto quiere decir que si elvolumen del contenedor aumenta, la presión en su interior disminuye y, viceversa,si el volumen del contenedor disminuye, la presión en su interioraumenta.V_1 P_1=V_2 P_2La ley de Boyle permite explicar la ventilación pulmonar, proceso por el que seintercambian gases entre la atmósfera y los alvéolos pulmonares. El aire entra enlos pulmones porque la presión interna de estos es inferior a la atmosférica y por lo tanto existe un gradiente de presión. Inversamente, el aire es expulsado de lospulmones cuando estos ejercen sobre el aire...