Practica No

DETERMINACIÓN DE PUNTOS DE FUSIÓN Y EBULLICIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS









ANA ROSA CHAPARRO VALLEJO 1088338280
MANUELA CARDONA








UNIVERSIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA
FACULTAD DE TECNOLOGÍA- ESCUELA DE QUÍMICA
QUIMICA ORGÁNICA I
PEREIRA- 2015

Objetivos:
Adquirir destreza en el montaje de los equipos de laboratorio necesarios para una determinación eficaz de los puntos de fusión yebullición de compuestos orgánicos.
Interpretar adecuadamente los datos obtenidos en la determinación de los puntos de ebullición y fusión.
Aplicar apropiadamente las correcciones de presión y temperatura para expresar de manera correcta los valores obtenidos tanto del punto de fusión como el de ebullición.

Introducción:
Todos los compuestos cuentan con propiedades físicas y químicas que al sermedidas permiten obtener información acerca de una sustancia; los puntos de fusión y ebullición son constantes físicas de gran importancia porque pueden determinarse con facilidad, rapidez y precisión, y estos al ser característicos de cada sustancia permiten la determinación de la identidad de un compuesto desconocido. La fusión se inicia cuando el calor transferido al sólido es suficiente para lograrque las vibraciones sobrepasen las fuerzas intermoleculares dentro del cristal, en este punto la fase sólida y la fase liquida del compuestos logran coexistir en equilibrio con la presión atmosférica; y el punto de ebullición se da en el momento en el que la presión de vapor del compuesto iguala y sobrepasa a la presión atmosférica.
Los compuestos orgánicos puros funden generalmente en unintervalo de temperatura muy pequeño (1 °C- 0.5 °C), la presencia de impurezas amplia este intervalo (5 °C) y hace que la sustancia alcance la fusión a una temperatura inferior a la del producto puro.
En esta práctica se tomó el punto de fusión del naftaleno, un sólido blanco de olor fuerte que se produce al quemar combustibles, y el de una muestra problema que se podrá identificar de entre una lista detres compuestos que son los siguientes: acido benzoico, alcanfor y alfa-naftol. De igual forma se obtuvo el punto de ebullición del etanol, un líquido incoloro y volátil que se encuentra presente en diversas bebidas fermentadas, y el de una muestra problema cuya identidad será tomada de entre los siguientes compuestos: Metanol, THF y Dioxano.

RESULTADOS Y DISCUSIÓN:
Punto de fusión.
NAFTALENOTemperatura inicial del termómetro interno: 78 °C
Temperatura inicial del termómetro externo: 48 °C
Temperatura final del termómetro interno: 86 °C
Temperatura final del termómetro externo: 80 °C
Corrección: Ti = N (t1-t2)0.000158= (218-28) (78-48)0.000158= 0.9006
Tf = N (t1-t2)0.000158= (190) (86-80)0.000158 = 0.18012

Punto de fusión experimental: 78.9- 86.1 °C
Punto de fusión teórico: 80.6 °CPorcentaje de error =



MUESTRA PROBLEMA SOLIDA
Temperatura inicial del termómetro interno: 92 °C
Temperatura inicial del termómetro externo: 39 °C
Temperatura final del termómetro interno: 96 °C
Temperatura final del termómetro externo: 42 °C
Corrección: Ti= (190) (92-39)0.000158 = 1.59106
T2= (190) (96-42)0.000158 = 1.62108

Punto de fusión experimental: 93.5-97.6 °C
Puntos de fusión teóricos delos compuestos posibles:
Acido benzoico: 121.25 °C
Alcanfor: 180 °C
Alfa-naftol: 95- 97 °C

Porcentaje de error:
El resultado obtenido para el punto de fusión del naftaleno fue de 78.9 a 86.1 °C, esto es un intervalo de 7.2 °C, según lo que indica la teoría se puede deducir que la muestra no se encontraba pura, esto probablemente haya sido causado por una contaminación que pudo introducirsedurante la maceración del sólido debido a que el recipiente utilizado tenia grietas donde logran alojarse remanentes de usos anteriores. Otro factor que afecto la medición fue que durante la determinación del punto de fusión, el flujo de aire que circulaba por la ventana apagó varias veces el mechero interrumpiendo el calor que debía mantenerse constante durante todo el proceso.
Fue entregada una...