Practica No3: Estudio De Equilibrios Ácido-Base

Practica No3: Estudio de Equilibrios Ácido-Base

Introducción:
El punto de equivalencia de una valoración es un punto teórico que no se puede determinar experimentalmente. Solo podemos estimarlo observando algún cambio físico que acompañe a la condición de equivalencia. Este cambio se llama punto final de la valoración. El punto final es el punto en el que una valoración está completa y sueledeterminarse mediante un indicador ya sea por cambio de color.
Las titulaciones potenciométricas al igual que en el caso anterior, son un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina con una solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso dela misma
Una valoración es una técnica analítica que permite calcular la concentración de un ácido (o de una base disueltos), a partir del volumen de una disolución básica (o ácida) de concentración conocida (disolución patrón).
En la valoración de un ácido fuerte ( HCl) con una base (NaOH) , se obtiene una curva de valoración en la que puede apreciarse el pH del punto de equivalencia: pH = 7.Este puede detectarse con un indicador adecuado como el tornasol.

Cuestionario previo:
1. Definiciones

Acido fuerte: son electrolitos fuertes que se ionizan completamente en disolución acuosa, tienen constantes de equilibrio grandes.

Ácido débil: es aquel que se disocia solo parcialmente en agua, reacciona con agua dándole un protón. Su constante de disociación es pequeña.

Basefuerte: son electrolitos fuertes que se ionizan completamente en agua, su constante de hidrólisis es grande.

Base débil: son electrolitos débiles que reaccionan con el agua quitándole un protón, su constante de hidrólisis es pequeña.

Ka: es la constante de equilibrio para la ionización de un ácido. Entre mayor sea el valor de Ka el acido será mas fuerte, ya que la concentración de iones H+ enel equilibrio será mayor debido a su ionización. Ka= (H+ )(A-)(HA)

pKa: Se relaciona con el Ka, cuanto mas fuerte sea el acido menor será el valor de pKa.
pKa=-logKa

Titulación potenciométrica: se realiza cuando no es posible la detección del punto final de una valoración empleando un indicador visual. Se considera uno de los métodos más exactos, porque el potencial sigue el cambio realde la actividad y, el punto final coincide directamente con el punto de equivalencia.

Electrodo indicador: electrodo que genera un potencial que depende de la actividad de una o mas especies en contacto con el electrodo. Su respuesta depende de la concentración del analito.

Electrodo de referencia: electrodo cuyo potencial es conocido, es constante y completamente insensible a lacomposición de la solución en estudio. Debe ser fácil de montar, proporcionar potenciales reproducibles y tener un potencial sin cambios de pequeñas corrientes, por ejemplo; el electrodo de calomel y el electrodo de plata-cloruro de plata.

Punto de equivalencia: punto en el que el titulante y el reactivo reaccionan estequiometricamente.

Punto final: punto en el que se da un cambio brusco de unapropiedad física de la disolución. El número de moles de analito es menor a la del titulante.

2. Averigua como esta constituido el funcionamiento de los electrodos de vidrio y de calomel.

Electrodo de calomel
Reúne las características de un electrodo de referencia, mantiene invariable un potencial conocido. Es una alternativa frente a los inconvenientes que presenta el electrodo normal dehidrógeno en su composición y en su funcionamiento. El electrodo de calomel está constituido por un conductor de platino en contacto con una pasta formada por mercurio metálico, cloruro mercurio y cloruro de potasio.
Reacción que se lleva a cabo: Hg₂Cl₂ (s) + 2e ↔2Hg + 2Cl¯

Electrodo de vidrio
Es el más usado por su sensibilidad frente al ion hidrógeno y responde rápidamente frente a los...