Practica ph

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OBJETIVO
Identifica algunas sustancias ácidas y básicas a través de la observación de los diferentes colores de los indicadores ácido-base.

INVESTIGACIÓN PREVIA

Como requisito para entrar al laboratorio debes contar con el conocimiento previo del tema de la práctica. Para ello puedes consultar la siguiente página recomendada:

http://www.ehu.es/biomoleculas/ph/medida.htm#m1
Losconocimientos previos son:
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una se define como el potencial de hidrógeno negativo de la actividad de iones hidrógeno (H+). Por lo que pH = -log(H+). El pH se utiliza para evaluar la actividad del ion hidrógeno en cualquier solución sin la necesidad de utilizar números complejos dificil de entender. El pH tiene unaescala de 0 a 14 siendo las soluciones acidas menore a un pH de 7 y las soluciones básicas las que tienen un pH mayor a 7. Por lo tanto se deduce que un pH de 7 indica una solución neutra si es ácida ni es básica
Ácidos y bases, dos tipos de compuestos químicos que presentan características opuestas.

Primero
Los ácidos tienen un sabor agrio, colorean de rojo el tornasol (tinte rosa que se obtienede determinados líquenes) y reaccionan con ciertos metales desprendiendo hidrógeno. 

Segundo
Las bases tienen sabor amargo, colorean el tornasol de azul y tienen tacto jabonoso. Cuando se combina una disolución acuosa de un ácido con otra de una base, tiene lugar una reacción de neutralización.

Diferentes teorias
Wilhelm Ostwald definió los ácidos como sustancias químicas que conteníanhidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura.

Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:H OH-ðH2O
sustancia:  Materia de la que está formado un cuerpo
Ácidos y bases fuertes y débiles:
Acido: cualquiercompuesto químico que disuelto en agua, da una solución con un pH menor de 7.
ACIDOS FUERTES: Son los que se ionizan en un gran porcentaje en el agua, incluso en soluciones bastante concentradas.
ACIDOS DEBILES: Son los que alcanzan un pequeño porcentaje de ionizaciòn en le agua.
BASE:Sustancia que en disoluciòn acuosa proporciona iones OH -
BASE FUERTE:Aquella cuyo porcentaje de disociaciòn enel agua, es elevado.
BASE DEBIL: Aquella cuyo porcentaje de disociaciòn en el agua es bajo.
Acidez Acidez es la cualidad de ácido, aquello que tiene sabor como de agraz o de vinagre. 
Alcalinidad.  es la capacidad acidoneutralizante de una sustancia química en solución acuosa

Rango de pH.1-14).
Indicadores: qué son, rango y función que desempeñan cada uno de los indicadores que seemplearán (ver lista de reactivos que se emplearán durante la práctica). ácido (valores inferiores a 7) o alcalino (valores superiores a 7, hasta 14 –muy alcalino; neutro: 7).

Vire de indicadores. de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio
3 nombres de indicadores ácido-base. Naranja de metilo, fenoftaleina, curcumina.
Equilibrio de disociación de las sustancias indicadoras.Significado de pK en las soluciones. La descripción del grado de acidez en términos de pH
3 Métodos diferentes de medición de pH. Indicador en solución, papel indicador, PH metro

De acuerdo al objetivo de la práctica y el conocimiento previo adquirido plantea una hipótesis del comportamiento que tendrán cada una de las sustancias indicadoras de pH que se emplearán durante la práctica, así como elrango de vire.

MATERIAL 18 Tubos de ensayo1 gradilla | REACTIVOS Ácido clorhídrico (HCl)Hidróxido de sodio (NaOH)Metil violetaVerde de bromocresolRojo de metiloAzul de bromotimolRojo neutroFenolftaleínaExtracto de Col morada * |
PROCEDIMIENTO: OBSERVA DETENIDAMENTE LAS REACCIONES

1.- Agrega 2 gotas de cada uno de los 7 indicadores que tienes en los goteros a los tubos que contienen...
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