Practica punto de fusion




Instituto Tecnológico de Minatitlán

Ing. Química

2do. Semestre

Asignatura: Química Orgánica

Profa.: QFB. Zoila Soledad Tovilla Coronado

Práctica N.3: “Determinación del punto de fusión”

OBJETIVOS:
Comprender la relación existente entre fuerzas intermoleculares y el punto de fusión.
Determinarel punto de fusión de diversos compuestos orgánicos.
Comparar el punto de fusión obtenido experimentalmente con el reportado en la literatura.
Adquirir la destreza necesaria en el manejo del equipo utilizado para la determinación de los puntos de fusión.


MARCO TEORICO:
El punto de fusión de una sustancia solida puede ser definido como la temperatura a la cual pasa del estado solido a faseliquida, a esta temperatura las moléculas de un sólido tienen fusión debido a la adquisición de energía cinética suficiente para vencer las fuerzas de enlace del cristal. Usualmente el punto de fusión es la primera propiedad física determinada para una sustancia sólida, dado que además de evidenciar la pureza del compuesto suele ser muy importante para su identificación. Así el intervalo de unpunto de fusión, comprende la temperatura en la que el compuesto comienza a fundir al punto donde es completamente líquido.

El fenómeno de fusión es el paso de una sustancia de estado sólido a estado líquido por la acción del calor, este cambio se lleva acabo a una temperatura determinada, la cual no experimenta muchas variaciones con los cambios de presión, pero si con la presencia de impurezas,esto hace que el punto de fusión sea utilizado muy a menudo como criterio de pureza de un compuesto sólido.

Los puntos de fusión de las moléculas reflejan hasta cierto punto el tipo de fuerzas intermoleculares que están presentes, sin embargo aunque se esperaría que los compuestos donde existen fuerzas de Van der Waals fundirían a temperaturas más bajas que aquellos donde existe dipolo- dipolo,hay otros aspectos que también se deben considerar al hacer el análisis de los puntos de fusión de los compuestos, como por ejemplo, la simetría de la molécula, ya que entre más simétrica sea, esta se acomoda mejor en la red cristalina que crea el cristal haciendo la molécula más compacta y el punto de fusión más elevado.

Cuando un compuesto líquido se deposita en un recipiente abierto, secalienta y se produce un progresivo aumento de la presión de vapor de dicho liquido; al prolongar su calentamiento llega un momento en el cual la presión de vapor del líquido se hace igual a la presión atmosférica.

En un sólido cristalino las partículas que actúan como unidades estructurales -iones o moléculas- se hayan ordenados de algún modo regular y simétrico; hay un arreglo simétrico que serepite a través de todo el cristal del compuesto.
Fusión, es el cambio del arreglo ordenado de partículas en el retículo cristalino a uno o más desordenado que caracteriza a los líquidos. La fusión se produce cuando se alcanza una temperatura en la que la energía térmica de las partículas es suficientemente grande como para vencer las fuerzas intercristalinas que las mantiene en su lugar.

Si uncompuesto está perfectamente puro, no hay cambio en la temperatura desde el inicio de su fundición hasta que la sustancia está completamente líquida, algunos compuestos se consideran químicamente puros sobre un intervalo de 0.5°C o menos. El intervalo de punto de fusión de compuestos de pureza ordinaria es de 1-2°C, consolidando entonces este como un criterio de pureza y una buena constante parala posible identificación de compuestos solidos desconocidos. Además este se altera sensiblemente por la presencia de impurezas, descendiendo de un intervalo de 3-20°C según el contenido de ellas.

Cuando la fase liquida de una sustancia se enfría de manera que evite el subenframiento, solidifica a la misma temperatura a la que funde la fase sólida. El punto de fusión de una sustancia se...