Practica quimica

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1.- ¿Como debe de ser la presión de un gas dentro de un tubo de descarga para que haya emisión de rayos catódicos?

Es al vacio no existe presión de gas

2.-Explique brevemente como se demostró que los rayos catódicos tienen masa y carga negativa.

La masa de los rayos catódicos se demostró al poner un molino en la trayectoria de los rayos, los cuales hacían girar al mencionado molino, estodemostró que los rayos tenían masa.
La carga negativa de los rayos catódicos se demostró al colocar placas paralelas que contenían un campo eléctrico cada una cargada de diferente carga, al ver como el haz de luz se desviaba hacia la placa positiva se demostró que la carga de estos rayos era negativa ya que polos opuestos se atraen.

3.- Describa el descubrimiento del protón.

Generalmentese le acredita a Ernest Rutherford el descubrimiento del protón. En el año de 1918 Rutherford encontró que cuando se disparan partículas alfa contra un gas de nitrógeno, sus detectores de centelleo mostraron los signos de núcleos de hidrógeno. Rutherford determinó que el único sitio del cual podían provenir estos núcleos era del nitrógeno y que por tanto el nitrógeno debía contener núcleos dehidrógeno. Por estas razones Rutherford sugirió que el núcleo de hidrógeno, que para la época se sabía que su número atómico era 1, debía ser una partícula fundamental.

4.- Explique brevemente el modelo atómico de Rutherford.

Su experimento consiste en bombardear una delgada lámina de oro con un haz de partículas alfa. Se observa que la mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin serdesviadas en su trayectoria; un pequeño número es desviado por alguna causa, y solo unas cuantas partículas rebotan.

5.- Mencione los postulados de la teoría atómica de Bohr.

* Los electrones en los átomos están localizados en órbitas o niveles de energía alrededor del núcleo. 
* Los electrones en las órbitas más cercanas al núcleo tienen menor energía que aquellos localizados en órbitasmás alejadas.
* Cualquier electrón en un átomo puede tener sólo ciertos valores de energía permitidos. Esta energía determina qué órbita ocupa un electrón.
* Los electrones pueden moverse de una órbita a otra. Para esto debe ganar o perder una cantidad exacta de energía, un cuanto de energía.

6.- El modelo de Borh solo fue exacto para que átomos

Para los átomos de hidrogeno.7.-Explique como se produce un fotón en los átomos

Los átomos son los encargados de liberar fotones de luz, pero para que eso suceda alguno de sus electrones tienen que ser primeramente excitado.

8.- Explique el Modelo atómico de Thompson y esquematícelo

J.J Thompson realiza una serie de experimentos con gases, descubre unas partículas cargadas negativamente a las que llama electrones. Según élla materia es eléctricamente neutra. Su modelo considera al átomo como una masa con carga positiva, donde se insertan los electrones en número y posiciones tales que el campo eléctrico resultante es nulo.

“El modelo del pastel de pasas”

9.- ¿Cuáles son los números cuánticos que se utilizan para la distribución de los electrones dentro del átomo o elemento a considerar? Explique lanomenclatura y significado de cada uno.

Número cuántico principal “n”

Toma valores enteros: 1,2,3...
A mayor n más lejos se encuentra del núcleo la región de mayor densidad electrónica.
A mayor n el electrón tiene mayor energía y se encuentra menos “atado” al núcleo.
 
Número cuántico del momento azimutal ó secundario  : "l  "

Depende de “n” y toma valores enteros  de 0 a (n-1) . Asípara n=1 sólo hay un valor posible 0. Para n=2 hay dos valores de l: 0 y 1. Para n=3 hay tres valores posibles: 0, 1 y 2.
Generalmente el valor de l se representa por una letra en vez de por su valor numérico:
l | 0 | 1 | 2 | 3 | | |
nombre del orbital | s | p | d | f | | |
 
Define la forma del orbital

Número cuántico magnético “ml”

El valor del número cuántico...
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