Practica solucion porcentual

análisis químicos
Practica numero 1
preparación de solución con concentración porcentual
Carrera:
química industrial
Profesora:
Silva machorro gloria
introducción:
SOLUCIONES PORCENTUALES
(%)
Estas soluciones están expresadas en unidades físicas, es decir en la que solo dependerán de la
concentración del soluto y el solvente.
Estas soluciones nos indican la cantidad de solutodisuelto en 100 partes de solución.
Las soluciones porcentuales se las puede expresar de la siguiente manera:
1.Porcentaje masa/masa ó peso a peso (% m/m ó p/p)
2.Porcentaje masa/volumen ( % m/V)
3.Porcentaje volumen/ volumen (% V/V)
1.- Porcentaje masa/masa (% m/m).- Se define como la masa de soluto en 100g de solución
(es lo mismo que %m/m).
Para esta solución debe medirse la masa o elvolumen de soluto y llevar un peso de solución. La totalidad de la solución es la suma aditiva del peso de soluto y el peso del solvente. Si se desea convertir los gramos de solución a ml, se deberá conocer la densidad de la solución.
masa de soluto [ g ] × 100
%P/P =-- ------------------------------------------
masa de solución [ g ]
Ejemplos:
1.- Preparar 25 g de solución de Hidróxido deSodio al 5% (p/p).
Por regla de tres:
5g NaOH------------------100g solución
X----------------------------25g solución
X= 1.25g
Lo que nos indica que hay que disolver 1.25g de NaOH en 25 g de solución para obtener la
misma concentración al 5% p/p.
2.- Encontrar la concentración p/p de 20g de CuSO4 en 50 g de solución.
20g CuSO4--------------------50g soluciónX--------------------------------100 g solución
X= 40
Lo que nos indica que la solución tiene una concentración del 40% p/p.
2.- Porcentaje masa/volumen ( % m/V).-El porcentaje peso en volumen o masa en volumen
(p/v o m/v) indica la masa de soluto por unidad de volumen.
masa de soluto [ g ] × 100
%P/V =-- --------------------------------------------
volumen de solución [ ml ]
Ejemplo:
1.- Preparar30ml de solución de H2SO4 al 7%.
7g H2SO4---------------100ml solución
X-------------------------30 ml solución
X= 2.1 g H2SO4
Es decir se necesitan disolver 2.1 g de H2SO4 en 30 ml de solución y obtener la misma
concentración al 7 % p/v.
3.- Porcentaje volumen/ volumen.- Da cuenta del volumen de soluto por volumen de
solución.
volumen de soluto [ ml ] × 100
%V/V =---------------------------------------------------
volumen de solución [ ml ]
Ejemplo:
Calcular la cantidad de soluto que se encuentra en 70 ml de solución de KMnO4 al 5%.
5ml KMnO4-------------------------100 ml Solución X----------------------------------------70 ml Solución X= 3.5 ml KMnO4
Lo que nos indica que existen 3.5 ml de KMnO4 en 70 ml De solución con un concentración
al 5%

B
APropósito: preparar soluciones con concentración porcentual mediante los cálculos estequiometricos correspondientes, para su uso en análisis cuantitativo y cualitativo
Diagrama de bloques
Calibrar balanza granataria

Aforar a 250 ml
Calcular el peso de glucosa y de NaCl

Hervir 500 ml de agua

Envasar y etiquetar la solución en un vaso ambar de fondo plano
Pesar la glucosa y el NaCl en unvidrio de reloj

Dejar enfriar a temperatura ambiente el agua

Repetir la operación pero en vez de glucosa NaCl
Vaciar la glucosa en un matraz volumetrico

Calcular la solución % de glucosa y de NaCl

Lavar material, entregarlo, limpiar area de trabajo y retirarnos
Agregar 100 ml de agua y disolver perfectamente

A

B

Leer practica para realizarla
Propósito: realizar elfiltrado y el lavado de un precipitado para el análisis cualitativo
Diagrama de bloques (parte dos)

A

Realizar lavado de un precipitado
Disolver bien la solucion



Observar cambios
Agregar 10 ml de KI y 10 ml de Pb(NO3)2 a un vaso de precipitado

Lavar, entregar material y limpiar area de trabajo
Filtrar la solucion

Retirarnos del laboratorio
Retirara papel filtro del embudo...