practica uno de bioquimica

Universidad de Oriente
Núcleo de Sucre
Departamento de Bioanálisis
Escuela de Bioanálisis





Practica N° 1
EL AGUA Y LAS SOLUCIONES ACUOSAS





Profesora Bachilleres:

Sección 1






Cumaná, Enero de 2015
INTRODUCCIÓN
El agua, la biomolécula más abundante, ocupandoalrededor del 70% del globo terráqueo, siendo indispensable para las miles de vidas que habitan en el planeta y partícipe de muchos procesos de la naturaleza, ya sea de forma química, biológica o ambas. Esta compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno (H2O), con propiedades de evaporación, congelación y fluidez que le permite permanecer en distintos estados y de esta forma adaptarse paracada ambiente y por consiguiente a cada especie de vida. Todas estas propiedades siempre han sido y serán de interés con fines de estudio y experimentación.

El agua además de ocupar más de la mitad del planeta, es partícipe en muchos procesos del organismo, de forma directa o indirectamente. Además del agua, existen diversas sustancias que permiten el total funcionamiento de nuestro cuerpo, comolos son las soluciones amortiguadoras, buffer o tampones, las cuales permiten mantener en equilibrio los pH de todo el cuerpo, lo cual es de suma importancia para la ejecución de innumerables reacciones, que sólo se dan a pH específicos en distintos sistemas.














OBJETIVO
Conocer las diferentes propiedades del agua y las soluciones acuosas que permiten el funcionamientode las moléculas vivientes.

PROTOCOLO
Parte II


Parte III



RESULTADOS

Parte II

TABLA 1: Cambio de pH de solución indicadora de repollo (Brassica oleraceae)
Tubos
1
2
3
4
5
6
7
8
9
HCL ml
0,1mol/l
0,4
0,3
0,2
0,1
0
--
--
--
--
NaOHml
0,1mol/l
--
--
--
--
0
0,1
0,2
0,3
0,4
Color inicial
Azul
Azul
Azul
AzulAzul
(control)
Azul
Azul
Azul
Azul
Color final
Rojo
(intenso)
Rojo (ligero)
Fucsia
Morado
Azul
(control)
Verde
(ligero)
Verde (oscuro)
Verde
(oscuro)
Verde (intenso)


Parte III
TABLA 2: Capacidad de un buffer para resistirse a los cambios bruscos de pH.
Tubos
pH inicial
pH final
Color inicial
Color final
N° de gotas
1
(5ml solución de repollo en buffer fosfato pH7,5)
7,00
7,00

Azul

Índigo
(intenso)


6
2
(5ml solución de repollo con agua corriente)
7,00
6,00

Azul

Índigo
(ligero)


1



PARTE I

CONCENTRACIONES QUÍMICAS DE LAS DISOLUCIONES
Existen diferentes formas de expresar la concentración de una disolución. Las que se emplean con mayor frecuencia suponen el comparar la cantidad de soluto con la cantidad total dedisolución, ya sea en términos de masas, en términos de masa a volumen o incluso de volumen a volumen, si todos los componentes son líquidos. En este grupo se incluyen las siguientes:
Molaridad: Es la forma más frecuente de expresar la concentración de las disoluciones en química. Indica el número de moles de soluto disueltos por cada litro de disolución; se representa por la letra M. Una disolución 1 Mcontendrá un mol de soluto por litro, una 0,5 M contendrá medio mol de soluto por litro, etc. El cálculo de la molaridad se efectúa determinando primero el número de moles y dividiendo por el volumen total en litros:


Molalidad: Es el número de moles de soluto contenidos en cada kilogramo de disolvente. Se simboliza con la letra m. Donde n es el número de moles de soluto y m (d) es el número dekilogramos de disolvente en los que están contenidos.

Normalidad: Es el número de equivalentes-gramo de soluto contenidos en 1 litro de disolución. Donde n° Eq-g(s) es el número de equivalentes de soluto y v la valencia del compuesto. El equivalente-gramo o equivalente de una sustancia, depende de la reacción que experimenta.

Gramos por litro: Es el número de gramos de soluto disueltos...