Practica

Ana Sofía Rodríguez López
• 31
3º B
Práctica • 22
Velocidad de Reacción
.Objetivo: Observar uno de los factores que afecta la velocidad de reacción.
.Material: vaso de precipitados, pipeta ymatraz Erlenmeyer.
.Información previa:
1. Factores que afectan la velocidad de reacción: Cuando las sustancias reaccionan se producen nuevos materiales, lo cual ocurre en un tiempo determinado;todo depende de un conjunto de factores que influyen en la rapidez de reacción, como: naturaleza de los reaccionantes, división de los materiales reaccionantes, concentración, temperatura y lapresencia de catalizadores.
2. Todos estos factores hacen que unas reacciones sean más rápidas y otras más lentas: podemos determinar la rapidez con que reaccionan dos sustancias, tomando en cuenta lacantidad de sustancia transformada o producida en función del tiempo.
.Procedimiento:
1º Agregar en el vaso de precipitados 1ml de tiosulfato de sodio y 4ml de agua.
2º Poner debajo del vaso deprecipitados un papel con una cruz y agregar al vaso de precipitados 5ml de ácido clorhídrico y tomar el tiempo que tarda en desaparecer la cruz.
3º Agregar 2ml de tiosulfato de sodio y 3ml de agua y repetirel segundo paso.
4º Agregar al vaso de precipitados 3ml de tiosulfato de sodio y 2 ml de agua; repetir el segundo paso.
5º Agregar 4ml de tiosulfato de sodio, 1 ml de agua y repetir el segundo paso.Sustancia Fórmula
Tiosulfato de Sodio Na2S2O3
Ácido Clorhídrico HCL
Agua H2O

.Resultados:
Na2S2O3 H2O HCL tiempo
1ml 4ml 5ml 4:30 min
2ml 3ml 5ml 1:32 min
3ml 2ml 5ml 51 seg
4ml 1ml 5ml38 seg

Na2S2O3 + HCL  Na2S2O3 + H2O + S +SO2 + NaCl
.Análisis de Resultados:
Uno de los factores que afectan la velocidad de una reacción es la concentración; a mayor concentración = mayorvelocidad.
La tabla muestra que mientras mas concentración haya de tiosulfato de sodio mas velocidad obtiene la reacción, así como también se muestra que el agua diluye.
Menos agua = más...