practica


INGENIERIA BIOQUÍMICA
PRACTICA #8
LEY DE LA CONSERVACION DE LA MATERIA Y ESTEQUIOMETRIA.
MATERIA:
QUÍMICA
PROFESOR:



INTRODUCCION
La ley de la conservación de la materia es una de lasleyes fundamentales en todas las ciencias naturales Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a lamasa obtenida de los productos» Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.
De acuerdo a esta ley en una ecuación reacción química lo que entra es igual a lo que sale.
Estaley es uno de los pilares de la estequiometria, que se define como el calculo de las reacciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.  
OBJETIVO:
Aplicarde manera experimental la ley de la conservación de la masa y aplicar el concepto de estequiometria en las reacciones químicas.
MATERIALES:
*matraz Erlenmeyer 125 ml *1 tubo de ensaye
*mecherobunsen *pinzas para tubo de ensaye
*espátula *balanza analítica
ESPERIMENTO #1
Al hacer reaccionar bicarbonato de sodio, con acido acético glacial, se produjo acetato de sodio y se libera dióxido decarbono de acuerdo a la reacción:
NaHCO₃+CH₃COOH→NACH₃COO+CO₂+H₂O
Se peso el matraz vacío, se agregaron 5 ml de acido acético al matraz y se volvió a pesar se peso por separado un globo, un pedazo depapel y 1g de bicarbonato de sodio, se anotaron todas la mediciones.
Se vertió el bicarbonato en el globo y se embono el globo a la boca del matraz anotando el peso total.
Se quito el globo dejandoescapar un gas y se volvió a pesar.
Elemento
Peso
Matraz Erlenmeyer
15.3g
Matraz + acido acético glacial
20.69g
Globo
0.7g
Pedazo de papel
0.4g
Bicarbonato de sodio
1g
Total
38g
Pesodel matraz sin el globo
21g
Globo después del experimento
0.8g

OBSERVACIONES:
El peso total de los reactivos con el material de laboratorio fue igual a la suma de los pesos que cada reactivo y...