practica
Páginas: 2 (258 palabras)
Publicado: 30 de septiembre de 2013
Practica 3
Determinación de la entalpia de neutralización de una base con acido clorhídrico
OBJETIVOS
1. Determinar la constante calorimétrica de un calorímetro2. Determinar el calor de neutralización del hidróxido de sodio con acido clorhídrico
3. Determinar el calor de neutralización del amoniaco con acido clorhídricoINTRODUCCION
La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.
En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de losreactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio ydecimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:
ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes
Aunque existen métodos sofisticados,una forma sencilla de medir el calor de reacción a presión constante en el laboratorio es mediante el uso de un calorímetro, un aparato muy semejante a un termo paramantener caliente el té o el café, es decir, un recipiente que posibilita que la pérdida de calor durante el proceso sea pequeña.
Mediante un calorímetro, ademásde medir el calor que se libera o absorbe en una reacción química, se puede determinar la capacidad calorífica específica de una sustancia.
El calorímetro consiste esencialmente en un vaso metálico protegido por otro vaso de material aislante para evitar intercambios de calor con el entorno. El recipiente dispone de una tapaperforada donde colocamos un termómetro (debemos medir la variación de temperatura durante la reacción química) y un agitador. A continuación vemos un esquema:
Determinación de la entalpia de neutralización de una base con acido clorhídrico
OBJETIVOS
1. Determinar la constante calorimétrica de un calorímetro2. Determinar el calor de neutralización del hidróxido de sodio con acido clorhídrico
3. Determinar el calor de neutralización del amoniaco con acido clorhídricoINTRODUCCION
La entalpía es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.
En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de losreactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio ydecimos que es una reacción endotérmica. El cambio de entalpía se denomina ΔH y se define como:
ΔH = ΔHproductos - ΔHreactantes
Aunque existen métodos sofisticados,una forma sencilla de medir el calor de reacción a presión constante en el laboratorio es mediante el uso de un calorímetro, un aparato muy semejante a un termo paramantener caliente el té o el café, es decir, un recipiente que posibilita que la pérdida de calor durante el proceso sea pequeña.
Mediante un calorímetro, ademásde medir el calor que se libera o absorbe en una reacción química, se puede determinar la capacidad calorífica específica de una sustancia.
El calorímetro consiste esencialmente en un vaso metálico protegido por otro vaso de material aislante para evitar intercambios de calor con el entorno. El recipiente dispone de una tapaperforada donde colocamos un termómetro (debemos medir la variación de temperatura durante la reacción química) y un agitador. A continuación vemos un esquema:
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.