Practica

PROPIEDADES PERIODICAS

| CONCEPTOS PREVIOS |
* ¿Qué son? |
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocaciónen la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico. |
* Su estudio en la tabla |
Esto supone, por ejemplo, que la variaciónde una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dichocomportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas. |
* Principales propiedades periódicas |
Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos: ||
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar unelectrón.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
- Radio iónico: es el radio que tiene un átomo cuando ha perdido o ganado electrones, adquiriendo laestructura electrónica del gas noble más cercano
ESTADO DE OXIDACION
En química, el estado de oxidación de un elemento que forma parte de un compuesto, se considera como la carga aparente con la quedicho elemento está funcionando en ese compuesto. Los estados de oxidación pueden ser positivos, negativos, cero, enteros y fraccionarios.
El estado de la materia o número de oxidación se define comola suma de cargas eléctricas positivas y negativas de un átomo, lo cual indirectamente indica el número de electrones que tiene el átomo. El estado de oxidación es una aproximación: la mecánicacuántica, teoría aceptada en la actualidad para describir las propiedades de partículas muy pequeñas, impide adjudicar los electrones a un átomo o a otro en una molécula. En cambio, se considera que los...