Practica


Universidad autónoma de Nuevo León.

Facultad de Ciencias Químicas

Q.F.B

Introducción al laboratorio químico

Practica#10 Reactivo limitante y % de Rendimiento.

Grupo: 01

Equipo:8

Nombres: Ingrid Penélope López Espejel 1591540
Sofía Michell Gutierrez Osuna 1578725
Milton Jhovany Hernández Zúñiga 1581793




AntecedentesCuando una ecuación está ajustada, la estequiometria se emplea para saber las moles de un producto obtenidas a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo yproducto se obtiene de la ecuación ajustada. A veces se cree equivocadamente que en las reacciones se utilizan siempre las cantidades exactas de reactivos. Sin embargo, en la práctica lo normal sueleser que se use un exceso de uno o más reactivos, para conseguir que reaccione la mayor cantidad posible del reactivo menos abundante. 
Observación
Con lo realizado en la práctica pudimos observar queel K2CrO4 su color es amarillento en forma solido el Pb (NO3)2 esta sustancia es blancosa al combinarse con agua y juntarlos hasta ebullir, su coloración cambio a un color amarillo obscuro este alos 5 minutos de ebullir se tenía que pasar a filtración, se quedaba impregnado en el vaso de precipitado y teníamos que tratar de que todo pasara por el filtro para que no hubiera tato exceso.
Datosy Cálculos
Datos
Papel filtro
K2CrO4
Pb(NO3)2
Peso del papel filtro
Peso
20.9536g
1.065g
.994g
28.135


K2CrO4 + Pb (NO3)2 PbCrO4 + 2KNO3
.97 g.99g
.97g K2CrO4 x 323.19g PbCrO4/ 194g K2CrO4 = 1.52g PbCrO4 lim
.99g Pb (NO3)2 x 323.19 g PbCrO4/ 331.2 g Pb(NO3)2 =.996 g exceso







Discusión en equipo
Nos dimos cuenta de lasdiferentes maneras de calcular el reactivo limitante ya que habíamos hecho demasiada práctica pero no sabíamos cómo aplicarlo en la teoría y con esta práctica pudimos comprender mejor a que se...