Practica

 COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTIFICOS Y TECNOLOGICOS DEL ESTADO DE OAXACA

Plantel 01



Laboratorio de Química I

Nombre del alumno:
Martínez Ramos Adriana Isabel.
Docente:
Ing. Hernández Cruz Francisco Elfego.
Especialidad:
Desarrollo Organizacional
Grupo: 101

2a Parte

Enlaces químicos
Enlaces Interatómicos
OBJETIVO: Identificar el enlace químicode un compuesto en base a la conductividad eléctrica y su solubilidad. Así como algunas propiedades.
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través de sí. También es definida como la propiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones pueden pasar por él.
La conductividad en medioslíquidos (disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía eléctrica si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estos conductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrolíticos.
MATERIAL Y EQUIPO:
1 Circuito eléctrico abierto.
6 vasos de precipitados de 150 ml
Microscopioestereoscópico
Cajas de petri o vidrio de reloj
SUSTANCIAS QUÍMICAS:
Cloruro de sodio
Cloruro de calcio
Azúcar
Aceite de cocina
Agua destilada
Solución de hidróxido de sodio

DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:
1. Numerar los vasos de precipitados del 1 al 4, coloca una sustancia diferente en cada vaso y registra el dato en el cuadro de observaciones. Agrega 20 ml de agua a cada vaso y agitapara disolver.
2. Observa si las sustancias son solubles, registra tus observaciones.
3. Introduce los electrodos en la disolución del vaso 1 y observa si existe conductividad. Registra tus observaciones.
4. Desconecta el circuito eléctrico y limpia perfectamente los electrodos. Repite el paso anterior en el vaso 2, 3 y 4 que contiene las disoluciones.

TABLA DE RESULTADOS:
SustanciaSolubilidad en agua
Conductividad eléctrica
Tipo de enlace

Cloruro de sodio

Si

Si

Enlace Iónico

Cloruro de calcio

Si

Si

Enlace Iónico

Azúcar

Si

No

Enlace covalente

Aceite de cocina

No

No
El agua y el aceite no se mezclan, por lo tanto no hay enlaces entre ellos.



Segunda parte: Propiedades de los enlaces químicos

Observar cada sustancia y anotar suscaracterísticas.
Verificar su apariencia en el microscopio y anotar tus observaciones.
Basado en tus conocimientos previos, clasifica cada una de estas sustancias de acuerdo al tipo de enlace químico que poseen.
Prácticamente todas las sustancias que encontramos en la naturaleza están formadas por átomos unidos. Las intensas fuerzas que mantienen unidos los átomos en las distintas sustanciasse denominan enlaces químicos. Las propiedades de las sustancias dependen en gran medida de la naturaleza de los enlaces que unen sus átomos.
a) ¿Qué observaste a simple vista de cada una de las sustancias químicas?
A simple Vista pudimos apreciar la forma, color y brillo de las sustancias expuestas. (Tabla 1)

b) ¿Cuál es la principal diferencia visible entre un compuesto con aspectocristalino y otro amorfo?
Cristalino: Presenta la estructura en forma de cubitos
Amoformo: Tiene un forma indefinida y se ven burbuja en su interior como hielo.

c) ¿Cambiaste de opinión en cuanto el aspecto cristalino de los compuestos antes y después de observarlos al microscopio? Si, en el caso del coluro de sodio su apesto no tenía brillo al ser visto a simple vista pero al acercarlo a unmicroscopio se puede apreciar el brillo.





Tabla: A Simple Vista
Sustancia
Brillo
Forma
Amorfa
Acido cítrico
Si
Piedras
No
Yoduro de potasio
Si
Piedra
No
Sulfato cúprico
Si
No tiene
Si
Acido bórico
Si
Piedras
No
Cloruro de sodio
No
Cubitos
No
Azúcar
Si
Cubitos
No
Tabla Numero 1:

Tabla Numero 2:
Tabla: Vista de Microscopio
Sustancia
Forma
Color
Estado...