practica


REPORTE DE LABORATORIO
PRÁCTICA No. 3
FUERZA DE ÁCIDOS Y BASES.
QUÍMICA BÁSICA Il















Jueves 19 de septiembre del 2013







PRELABORATORIO
1. Consulte: ¿Qué es un ácido fuerte y un ácido débil?
Acido fuerte: es aquel que tiene un pH cercano a 1
Acido débil: es aquel que tiene un pH cercano a 7

 ¿Qué es la Ka y como se calcula?
Constante deionización de un ácido ka=[H][A]/[HA]

 ¿Qué es una base fuerte y una base débil?
Base fuerte: es aquella que tiene como pOH cercano a 14
Base débil: es aquella que tiene como pOH cercano a 7

¿Qué es la Kb y como se calcula?
Constante de ionización de una base Kb=k[H2O]=[NH4]*[OH]/[NH3]

Defina que es el porcentaje de disociación y cuál es su formula
% de disociación=concentración del acido ionizado en equilibrio/ concentración del acido inicial

¿Qué es un potenciómetro y para qué sirve?
Se utiliza para la medición de pH

¿Qué es el pH?
La unidad de medida deacidez o basicidad

Como se calcula el pH teórico de una solución.
pH=-log [H]
¿Qué es el pOH?
Unidad de medida de acides de una base



OBJETIVOS
La utilización de un potenciómetro para ladeterminación del pH de las soluciones preparadas en la práctica anterior.














INTRODUCCION
El químico estadounidense Lewis dio una definición acerca del comportamiento dela base, la cual se puede definir como una sustancia que puede donar un par de electrones, y para el ácido como una sustancia que puede aceptar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 suteoría de ácidos y bases:2
El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. El amoníaco es una base de Lewis típica y el trifluoruro deboro un ácido de Lewis típico. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de...