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3. DETERMINACIÓN TURBIDIMÉTRICA DE SULFATOS EN AGUA

3.1 OBJETIVO

• Utilizar un espectrofotómetro con turbidímetro.
• Conocer la utilidad de las técnicas turbidimétricas y su amplia aplicación.
• Cuantificar los sulfatos contenidos en muestras de agua desconocidas.




3.2 INTRODUCCIÓN

3.2.1 Turbidimetría.

La turbidimetría puede realizarse en espectrofotómetros deluz visible o violeta. Cuando la concentración de partículas en suspensión se mide por turbidimetría, la suspensión se pone en una cubeta similar a un tubo de ensayo, que permite realizar las medidas de las energías incidentes y transmitidas.
La fuente de radiación más frecuentemente usadas es la lámpara de wolframio, pero pueden utilizarse otras fuentes de radiación visible. Si ponemos en lacubeta suspensiones coloreadas se debe usar un filtro para evitar que influya sobre los resultados dando valores excesivamente altos. Los turbidímetros pueden incorporar cualquier detector que sea sensible a la longitud de onda transmitida.
Existe una relación matemática determinada experimentalmente:

[pic]

Dónde:
P: Es la energía de la radiación transmitida.
P’: Es laenergía de la radiación incidente.
b: Espesor de la cubeta.
C: Concentración de partículas disertantes por unidad de volumen.
f: Constante que depende del tamaño de partícula y longitud de onda.

Si aplicamos logaritmos, el termino –log P/P’, es lo que se conoce como turbidez. Si a ese logaritmo se le denomina como T, sabiendo que T = It/Io = P/P’: entonces,deduciendo de la expresión anterior y tomando K como una constante, tenemos que:[pic]

[pic]

(RPS-QUALITAS, 2011)

3.2.2 Sulfatos.

• Los sulfatos se encuentran en las aguas naturales en un amplio intervalo de concentraciones.
• Las aguas de minas y los efluentes industriales contienen grandes cantidades de sulfatos provenientes de la oxidación de la pirita y del uso del ácido sulfúrico.• Los estándares para agua potable del servicio de salud pública tiene un límite máximo de 250 ppm de sulfatos, ya que a valores superiores tiene una acción purgante.
• Los límites de concentración, arriba de los cuales se percibe un sabor amargo en el agua son: para el sulfato de magnesio 400 a 600 ppm y para el sulfato de calcio son de 250 a 400 ppm.
• La presencia de sulfatos esventajosa en la industria cervecera, ya que le confiere un sabor deseable al producto.
• En los sistemas de agua para uso doméstico, los sulfatos no producen un incremento en la corrosión de los accesorios metálicos, pero cuando las concentraciones son superiores a 200 ppm, se incremente la cantidad de plomo disuelto, proveniente de las tuberías de plomo.


(Sulfatos porturbidimétria en agua, 2011)

3.2.3 Principios.

La muestra es tratada con cloruro de bario, en medio ácido, formándose un precipitado blanco de sulfato de bario, se requiere de un solvente acondicionador, que contiene glicerina y alcohol, para modificar la viscosidad de la muestra y así permitir que el precipitado de BaSO4 se mantenga en suspensión, produciendo valores de turbidez estables.

(Sulfatospor turbidimétria en agua, 2011)


3.3 MATERIAL Y EQUIPO

Material:

• 8 vasos de precipitado de 250 ml.
• 1 vaso de precipitado de 50 ml.
• 8 vidrios de reloj.
• 1 piseta.
• 1 pipeta aforada de 25 ml.
• 8 imanes (agitadores magnéticos).
• 2 parillas de agitación con calentamiento CIMAREC, modelo 131015.
• Espectrofotómetro DR/4000U Hach.
• Celdasde vidrio.

Reactivos:

• Solución 100 ppm de ion sulfato.
• Solución madre del ion sulfato.
• BaCl2
• Solución acondicionadora.
• Agua destilada.



3.4 PROCEDIMIENTO

• Con la solución de 100 ppm se prepararon estándares de 10, 20, 30, 40 y 50 ppm aforada a 100 ml cada una.
• Se pasó cada estándar al igual que el blanco y las muestras a vasos de...
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