Practica

Cuestionario:
1.- Describir las observaciones realizadas en cada una de las neutralizaciones:
Luego de realizar los cálculos de molaridad y peso que utilizaríamos de soluto en cada solucióncomenzamos a realizar nuestra práctica:
Para la solución 1: al hacer los cálculos nos salió que para realizar una solución al .1M de Ca(OH)2 necesitamos .74gr una vez sabiendo esto calculamos esta cantidadde soluto en la balanza analítica siendo lo más exacto posible, lo vaciamos a matraces aforados los cuales contenían un poco cantidad de agua procurando no perder cantidades de este sólido, luegoaforamos a 100ml con nuestra piseta; finalmente solo agitamos la solución para disolver el soluto.
Para la solución 2: repetimos el mismo procedimiento utilizado en la primera solución solo que esta vezsu molaridad es de .5M y el peso que utilizamos fue de 3.7gr.
Para la solución 3: en esta solución el valor de su molaridad fue de .5M y de peso utilizamos 1.8gr de HCl; para comenzar la elaboraciónhicimos el uso de la balanza granataria para pesar el vaso de precipitado obteniendo un valor de 142.5gr. A esta cantidad le aumentamos los 1.8gr para así poder calcular el HCl (144.3gr), luego estacantidad la pasamos a un matraz aforado, el cual contenía una pequeña cantidad de agua, aforando a 100ml con una piseta de agua destilada hasta. El vaso de precipitado usado lo enjuagamos para luegopasar el acido en el.

Al neutralizar HCl con la solución 1:
-Vaciamos parte del HCl en la bureta hasta su marca de aforo con ayuda de un embudo.
-Calculamos con una pipeta de 10ml parte de lasolución 1 para esta ser depositada en un matraz aforado.
-Colocamos en el matraz aforado 2 gotitas de fenolftaleína, la solución tomo un color rosa mexicano.
-Una vez teniendo el matraz de esta formalo colocamos debajo de la bureta y abrimos la llave de paso de la bureta, dejando caer gota a gota el acido en el matraz y conforme valla cayendo el acido al matraz fuimos haciendo movimientos...